《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

14. (2024·安徽马鞍山三模)下列有关操作的实验现象及解释错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)

答案： A　向平衡体系中加入浓度为定值的碳，平衡体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故A错误；碳酸钠在溶液中存在如下平衡：CO₃²⁻ + H₂O$\rightleftharpoons$HCO₃⁻ + OH⁻，向溶液中加入氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，导致滴有酚酞的碳酸钠溶液的红色变浅，故B正确；硫氰化铁溶液中存在如下平衡：Fe(SCN)₃$\rightleftharpoons$Fe³⁺ + 3SCN⁻，向溶液中加入铁粉，铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子，溶液中铁离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液红色变浅，故C正确；硫化汞的溶度积小于硫化亚铁的溶度积，反应FeS(s) + Hg²⁺(aq)$\rightleftharpoons$HgS(s) + Fe²⁺(aq)的化学平衡常数大，向含有汞离子的废水中加入硫化亚铁固体，反应正向进行的程度大，有利于汞离子转化为硫化汞，达到除去废水中的汞离子的目的，故D正确。

15. (2024·广东江门二模)烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：3C₄H₈(g)⇌4C₃H₆(g)　ΔH₁ = +78 kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：2C₃H₆(g)⇌3C₂H₄(g)　ΔH₂ = +117 kJ·mol⁻¹
反应Ⅲ：C₄H₈(g)⇌2C₂H₄(g)　ΔH₃
在压强为p kPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)

A. 反应Ⅲ的ΔH₃ = +104 kJ·mol⁻¹
B. 700 K时反应Ⅱ的平衡常数Kp = $\frac{p}{45}$ kPa
C. 欲提高C₄H₈的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂
D. 超过700 K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动

答案： D　根据盖斯定律，将反应Ⅰ加上反应Ⅱ×2，再整体除以3得到反应Ⅲ，则ΔH₃ = $\frac{1}{3}$×(78 + 2×117)kJ·mol⁻¹ = +104 kJ·mol⁻¹，故A正确；升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的化学平衡均正向移动，即丁烯的物质的量分数在不断减小，丙烯的物质的量分数先增大后减小，乙烯的物质的量分数在不断增大，故曲线a代表丙烯，曲线b代表丁烯，曲线c代表乙烯，700 K时，丁烯和乙烯的物质的量分数均为0.2，丙烯的物质的量分数为0.6，反应Ⅱ的平衡常数Kp = $\frac{(0.2p)³}{(0.6p)²}$ = $\frac{p}{45}$ kPa，故B正确；降低温度或增压，反应Ⅰ、反应Ⅲ的化学平衡均逆向移动，C₄H₈的物质的量分数增大，故提高C₄H₈的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂，故C正确；根据图中信息，丁烯的物质的量分数在不断减小，则超过700 K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡正向移动的程度，故D错误。