《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

1.(2024·云南玉溪模拟)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中，不正确的是 （ ）
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B.通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应
C.金属钠在氯气中燃烧，生成白烟
D.镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁

答案： B　因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟，故A正确；铁与氯气在加热的条件下才能反应，则干燥的氯气与Fe在通常状况下不反应，故B错误；钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，故C正确；镁可以在氯气中燃烧生成氯化镁，故D正确。

2.(2024·安徽淮安模拟)下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A.Cl₂易液化，可用于生产盐酸
B.ClO₂有强氧化性，可用于自来水杀菌、消毒
C.CCl₄难溶于水，可用作灭火剂
D.HCl极易溶于水，可用于检验NH₃

答案： B　Cl₂可以与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，故A错误；ClO₂有强氧化性，可以使细菌、病毒中的蛋白质变性、失去活性，故而其能用于自来水杀菌、消毒，故B正确；CCl₄不支持燃烧，可用作灭火剂，故C错误；HCl可以与NH₃反应生成氯化铵(白色固体)，可以看到白烟生成，故D错误。

3.(2024·广东三模)下列是关于氯气的实验装置，能达到预期目的的是 （ ）

A.制氯气
B.除氯气中HCl
C.干燥氯气
D.尾气处理

答案： C　浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，题图中缺少加热装置，A不能达到预期目的；氯气也能溶于饱和碳酸氢钠溶液，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B不能达到预期目的；氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，C能达到预期目的；氯气在水中的溶解度并不大，不能用水吸收多余的氯气，应该用NaOH溶液，D不能达到预期目的。

4.(2024·北京朝阳区一模)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl₂。用试管收集Cl₂后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 （ ）


A.试管内液面上升，证明Cl₂与水发生了反应
B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO₃粉末，溶液漂白能力减弱
C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应$2HClO\xlongequal{光照}2HCl+O₂↑$有关
D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色

答案： C　由题目信息可知，氯气溶于水也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的化学方程式为Cl₂ + H₂O⇌HCl + HClO，加入少量CaCO₃粉末，其会与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；取出试管中的溶液，光照一段时间后发生反应：$2HClO\xlongequal{光照}2HCl + O₂↑，$生成HCl，同时次氯酸浓度下降，可使Cl₂ + H₂O⇌HCl + HClO平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，C正确；取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性，会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误。

5.下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是 （ ）
A.具有强氧化性，可作漂白剂
B.水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊
C.能与空气中的CO₂和水蒸气反应而变质
D.与盐酸反应的离子方程式：ClO⁻+Cl⁻+2H⁺==Cl₂↑+H₂O

答案： B　该物质中含有ClO⁻，具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，因此可作漂白剂，A正确；该物质可表示为CaCl₂·Ca(ClO)₂，其中Ca(ClO)₂是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，向其中加入碳酸钠溶液，Ca²⁺与CO₃²⁻反应产生CaCO₃，因此会出现白色浑浊，B错误；由于酸性：HClO＜H₂CO₃，所以该盐长期放置，会与空气中的成分发生反应：$Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O\xlongequal{}CaCO₃ + 2HClO，$HClO光照分解，最后变质为CaCO₃，C正确；根据氧化还原反应规律，在酸性条件下，ClO⁻和Cl⁻会发生归中反应：$ClO⁻ + Cl⁻ + 2H⁺\xlongequal{}Cl₂↑ + H₂O，$产生Cl₂，D正确。

6.(2024·广东省部分名校高三质量检测)在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是 （ ）

A.新制氯水中水的电离程度大于纯水
B.①②③可得出氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C.若用久置的氯水进行上述实验，则实验现象与原实验现象完全相同
D.上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律

答案： D　在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液，①③可得出氧化性：Cl₂＞Br₂，Cl₂＞I₂；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液，可得出氧化性：Br₂＞I₂。新制氯水呈酸性，抑制水的电离，新制氯水中水的电离程度小于纯水，故A错误；由①②③可得出氧化性：Cl₂＞Br₂，Cl₂＞I₂，无法得到氧化性：Br₂＞I₂，故B错误；久置的氯水实为稀盐酸，若用久置的氯水进行题述实验，实验现象与原实验现象不相同，故C错误；题述实验可以探究同主族元素性质的递变规律，如卤族元素的非金属性：Cl＞Br＞I，故D正确。