《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

11.(2024·北京市第一六六中学三模)从电子废料(含Au、Ag和Cu等)中可回收金，主要流程如下:

已知:王水溶金发生反应Au + HNO₃(稀) + 4HCl(浓) = HAuCl₄ + NO↑ + 2H₂O。
下列说法不正确的是　(　　)
A.浓盐酸促进了Au和HNO₃的反应，其原因是降低了c(Au³⁺)，增强了Au的还原性
B.以HAuCl₄为电解质进行粗金的电解精炼，可能会有AgCl覆盖在阴极发生钝化
C.加入Na₂SO₃可实现析金，发生反应:2HAuCl₄ + 3H₂O + 3Na₂SO₃ = 2Au + 3Na₂SO₄ + 8HCl
D.依据王水溶金原理，NaNO₃溶液与浓盐酸也可使Au溶解

答案： B　电子废料(含Au、Ag和Cu等)首先通过王水溶金生成HAuCl₄，再加入Na₂SO₃还原析金，得到粗金。浓盐酸与Au³⁺结合,生成[AuCl₄]⁻，降低了c(Au³⁺)，增强了Au的还原性，A正确;溶液中氯离子主要以[AuCl₄]⁻形式存在，故不会生成氯化银沉淀，B错误;Na₂SO₃作还原剂还原HAuCl₄，实现析金，化学反应为2HAuCl₄+3H₂O+3Na₂SO₃=2Au+3Na₂SO₄+8HCl,C正确;NaNO₃溶液、浓盐酸溶金与王水溶金原理相同，也可使Au溶解，D正确。

12.(2024·吉林白山一模)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH₄Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是　(　　)
　　　　　　　
A.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的有NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl和氨水
B.NH₄Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10 ℃
C.循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率，减少对环境的污染
D.沉淀池中反应的化学方程式:2NH₃ + CO₂ + 2NaCl + H₂O = 2NH₄Cl + Na₂CO₃

答案： D　由流程可知，合成氨厂提供氨气，其与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH₄Cl、NaHCO₃，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化铵。由联合制碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的有NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl和氨水,A正确;由溶解度曲线可以看出，NH₄Cl的溶解度随温度升高而增大，因此要使NH₄Cl固体从母液中析出，需控制温度在0~10℃,B正确;由流程可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率，减少对环境的污染，C正确;沉淀池中反应的化学方程式为NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓,D错误。

13.草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。18.3 g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)在隔绝空气受热时的质量变化曲线如图所示，240 ℃及以上所得固体均为钴氧化物(其中Co的化合价为+2或+3)。下列说法正确的是　(　　)
A.到A点时草酸钴晶体失去2个H₂O
B.C点剩余固体的化学成分为Co₃O₄
C.若B点时通入氧气，则会发生反应3CoC₂O₄ + 2O₂高温Co₃O₄ + 6CO₂
D.C点到D点发生反应的化学方程式为CoCO₃高温CoO + CO₂↑
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案： C　若CoC₂O₄·2H₂O失去2个H₂O,则固体质量保留百分数为$\frac{183−36}{183}$×100%≈80.33%,对应的点为B点，A项错误;若C点生成Co₃O₄,根据钴元素守恒，得到关系式CoC₂O₄·2H₂O~$\frac{1}{3}$Co₃O₄，则固体质量保留百分数为$\frac{\frac{1}{3}×(3×59 + 4×16)}{183}$×100%≈43.90%,假设不成立，B项错误;B点剩余固体为CoC₂O₄,通入氧气,则会发生反应3CoC₂O₄+2O₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$Co₃O₄+6CO₂,C项正确;$\frac{59+12+3×16}{183}$×100%≈65.03%,推测C点固体为CoCO₃,CoCO₃高温分解生成CoO₂，固体质量保留百分数为$\frac{\frac{1}{2}×(2×59 + 3×16)}{183}$×100%≈45.36%,D项错误。

14.(2024·山东德州三模)用过量的盐酸和CuCl₂溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿(CuFeS₂)的流程示意图如下。
　　　　　　　　　　　　
下列说法错误的是　(　　)
A.[CuCl₂]⁻的中心离子是Cu⁺，配体是Cl⁻
B.参与反应的n(CuCl₂)∶n(CuFeS₂)=3∶1
C.浸取剂中的Cl⁻有助于CuFeS₂固体的溶解
D.用浓盐酸和FeCl₃溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解

答案： B　将黄铜矿(CuFeS₂)粉碎，加入过量的盐酸和CuCl₂溶液的混合液溶解得到[CuCl₂]⁻、Fe²⁺的混合液，所得滤渣的主要成分是S和少量CuS等，说明发生氧化还原反应，硫元素被氧化，铜元素被还原，据此解答。[CuCl₂]⁻中氯元素显−1价，则铜元素的化合价是+1，其中中心离子是Cu⁺，配体是Cl⁻，A正确;溶解过程中发生的反应为CuFeS₂+3CuCl₂+4HCl=4H[CuCl₂]+2S+FeCl₂,但由于还有少量CuS生成,所以参与反应的n(CuCl₂):n(CuFeS₂)≠3:1,B错误;由于生成的亚铜离子能与氯离子结合形成络合物，因此浸取剂中的Cl⁻有助于CuFeS₂固体的溶解,C正确;铁离子具有氧化性，因此用浓盐酸和FeCl₃溶液的混合液也可使黄铜矿溶解，D正确。