《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

11.(2024·北京朝阳区统考二模)下列关于同主族元素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是　　　　　　　　　(　　　)
　　　

答案： CO₂为分子晶体，分子间通过分子间作用力相互吸引，而SiO₂为共价晶体，Si与O之间通过共价键连接，因此CO₂熔点低于SiO₂，A错误;原子半径C＜Si，碳原子得电子能力更强，故电负性：C＞Si，B正确;元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＞Si，故酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，C正确;非金属性C＞Si，碳原子得电子能力更强，同时C的原子半径小于Si，故C—H键能大于Si—H，热稳定性：CH₄＞SiH₄，D正确。

12.(2025·吉林长春期中)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革
下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A.步骤①中X是CO₂
B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl₃易水解，遇水可生成H₂

答案： 高温条件下，C能被SiO₂氧化为CO，故步骤①中X是CO，该反应原理为$SiO_{2}+2C\xlongequal{高温}Si+2CO\uparrow$，A错误;二氧化硅能与碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，但SiO₂不能与水反应生成硅酸，B错误;二氧化硅能与氢氟酸反应，反应的化学方程式为SiO₂+4HF = SiF₄↑+2H₂O，硅也能与氢氟酸反应，反应的化学方程式为Si+4HF = SiF₄↑+2H₂↑，C错误;已知电负性Cl＞H＞Si，故SiHCl₃中Si为+4价，H为 - 1价，Cl为 - 1价，故SiHCl₃易水解，遇水可生成H₂，反应的化学方程式为SiHCl₃+3H₂O = H₂SiO₃+3HCl+H₂↑，D正确。

13.(2024·辽宁大连模拟)我国倡导低碳生活，减少二氧化碳的排放。“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其工艺流程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(　　　)
　　　　　
A.CO₂是引起酸雨的主要物质之一
B.整个过程中，只有CO₂可循环利用
C.能源消耗低是该技术的一大优点
D.该生产过程中，没有涉及氧化还原反应

答案： 利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，CaO加入碳酸钠溶液中，先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应，产生碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠返回捕捉室继续使用，碳酸钙分离后进入高温反应炉，在高温反应炉中分解，产生CO₂，从而实现二氧化碳的分离、储存和利用。酸雨是氮的氧化物、二氧化硫的排放引起的，与二氧化碳无关，故A错误;由题图可知，CaO、氢氧化钠等均可以循环利用，故B错误;高温反应炉需要消耗大量的能量，能量消耗较高，故C错误;由题干流程图可知，该过程中主要涉及CO₂和NaOH的反应，CaO和水的反应，氢氧化钙和碳酸钠的反应及碳酸钙的分解反应等，没有涉及氧化还原反应，故D正确。

14.(2024·湖北荆州统考)制造芯片用到高纯硅，用SiHCl₃(沸点：31.85℃，SiHCl₃遇水会剧烈反应，易自燃)与过量H₂在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　(　　　)
　　　　　　
A.整个实验的关键是控温、检查装置气密性和排尽装置中的空气
B.装置II、III中依次盛装的是浓硫酸、温度高于32℃的温水
C.实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置IV石英管
D.尾气可直接通入NaOH溶液中处理

答案： 由实验装置可知，Ⅰ中Zn与稀硫酸反应生成氢气，Ⅱ中浓硫酸干燥氢气，Ⅲ中汽化的SiHCl₃与过量H₂混合，Ⅳ中高温下反应制备高纯硅，SiHCl₃的沸点为31.85℃，遇水会剧烈反应，易自燃，因而整个实验的关键是控温、检查装置气密性和排尽装置中的空气，故A正确;装置Ⅱ中浓硫酸可干燥氢气，Ⅲ中盛装温度高于32℃的温水，目的是使滴入烧瓶中的SiHCl₃汽化，故B正确;实验时应先打开装有稀硫酸仪器的活塞制取氢气，用氢气将装置内的空气排出，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管，防止氢气不纯加热爆炸，故C正确;SiHCl₃与氢气在1100～1200℃反应制备高纯硅，因而处理尾气时，应该在通入NaOH溶液前加上防倒吸装置，且H₂不与NaOH反应，应加处理H₂的装置，故D错误。