《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

18.铁广泛应用于人类的生产、生活。
　　I.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去),回答下列问题。
　　　　　　　　
　(1)a、b、c三种物质中属于电解质的是________(填化学式)。
　(2)①~⑤反应中,既是化合反应又是氧化还原反应的有________(填序号)。写出⑤的化学方程式:______________________________。
　　(3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体,该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的粒子直径为________。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为____________________。
　　II.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO₄·7H₂O)和硝(KNO₃)为原料制备硝酸的方法,其主要流程如图乙:
　　　　　　　　
(4)X为铁的氧化物,X的化学式可能为________,判断依据为______________________________。
　(5)③利用的浓硫酸的性质为________(填字母)。
　a.强氧化性　　　b.高沸点　　　　c.酸性　　　　　d.脱水性

答案： 18.
(1)FeCl₂、Fe(OH)₂
(2)②③⑤ 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
(3)1~100nm 丁达尔效应
(4)Fe₂O₃或Fe₃O₄ FeSO₄分解生成SO₂和SO₃，部分硫元素被还原，则铁元素应被氧化，所以X为Fe₂O₃或Fe₃O₄
(5)bc
解析:
(1)根据物质类别和铁元素的化合价可知,a为Fe,b为FeCl₂,e为FeCl₃,c为Fe(OH)₂,d为Fe(OH)₃。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl₂、Fe(OH)₂。
(2)①为置换反应;②反应为氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁;③反应为铁在氯气中点燃生成氯化铁;④反应中Fe的化合价没有发生变化;⑤反应为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁;故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。
(5)③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸的沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，该反应利用了浓硫酸的高沸点、难挥发性。