《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

11.(2024·重庆荣昌模拟)黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应
B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
C.反应Ⅲ的离子方程式为14Fe3 + + FeS2 + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42 - + 16H +
D.该历程的总反应为2FeS2 + 7O2 + 2H2O$\frac{NO}{H_2SO_4}$2FeSO4 + 2H2SO4

答案： 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4NO + 2H₂O，反应Ⅲ的离子方程式为Fe²⁺ + NO = Fe(NO)²⁺，反应Ⅱ的离子方程式为FeS₂ + 14Fe³⁺ + 8H₂O = 15Fe²⁺ + 2SO₄²⁻ + 16H⁺。反应Ⅰ、Ⅱ是氧化还原反应，反应Ⅲ中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误；反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4NO + 2H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，B正确；反应Ⅱ的离子方程式为14Fe³⁺ + FeS₂ + 8H₂O = 15Fe²⁺ + 2SO₄²⁻ + 16H⁺，C正确；该历程的总反应为2FeS₂ + 7O₂ + 2H₂O $\stackrel{NO}{=\!=\!=}$ 2FeSO₄ + 2H₂SO₄，D正确。

12.(2024·安徽安庆模拟)黄铜矿{CuFeS2[Fe(Ⅱ)]}用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫,所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O,Cu2O能与酸发生反应。Co3 + 具有强氧化性,可与浓盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K + 的鉴定。下列化学反应的方程式表示错误的是 （ ）
A.Cu2O与稀硫酸反应:Cu2O + 2H + = Cu2 + + Cu + H2O
B.Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应:CuFeS2 + 4Fe3 + = 5Fe2 + + Cu2 + + 2S
C.Co(OH)3与足量浓盐酸反应:Co(OH)3 + 3HCl(浓)=CoCl3 + 3H2O
D.制备Na3[Co(NO2)6]的反应:12NO2 - + 2Co2 + + H2O2 + 2CH3COOH = 2[Co(NO2)6]3 - + 2H2O + 2CH3COO -

答案： Cu₂O与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu₂O + 2H⁺ = Cu + Cu²⁺ + H₂O，A正确；CuFeS₂与Fe₂(SO₄)₃溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫单质，反应的离子方程式为CuFeS₂ + 4Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2S + 5Fe²⁺，B正确；已知Co³⁺具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气，Co(OH)₃与足量盐酸反应：2Co(OH)₃ + 2Cl⁻ + 6H⁺ = 2Co²⁺ + Cl₂↑ + 6H₂O，C错误；CH₃COOH不能拆，制备Na₃[Co(NO₂)₆]的离子反应为12NO₂⁻ + 2Co²⁺ + H₂O₂ + 2CH₃COOH = 2[Co(NO₂)₆]³⁻ + 2CH₃COO⁻ + 2H₂O，D正确。

13.(2024·广东深圳期末)把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份,分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液,直至不再产生沉淀,此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH,则该混合溶液中NO3 - 的浓度为 （ ）
A.$\frac{10(2a - b + c)}{3}$mol·L - 1
B.10(2a - b + c)mol·L - 1
C.10(2a - b + 2c)mol·L - 1
D.$\frac{10(2a - b + 2c)}{3}$mol·L - 1

答案： 消耗a mol Na₂SO₄，则100 mL原溶液中含有a mol Ba²⁺，即含有a mol BaCl₂；消耗b mol AgNO₃，则100 mL原溶液中含有b mol Cl⁻，a mol BaCl₂中含有2a mol Cl⁻，因此MgCl₂中Cl⁻的物质的量为(b - 2a) mol，则100 mL原溶液中含有$\frac{b - 2a}{2}$ mol MgCl₂；消耗c mol NaOH，则100 mL原溶液中Mg²⁺有$\frac{c}{2}$ mol，Mg(NO₃)₂中含有($\frac{c}{2}-\frac{b - 2a}{2}$) mol镁离子，因此NO₃⁻的物质的量为(c - b + 2a) mol，则NO₃⁻的浓度为(c - b + 2a) mol÷0.1 L = 10(2a - b + c) mol·L⁻¹，故答案选B。

14.(2024·湖北襄阳二模)某固体混合物中可能含有K + 、NH4 + 、Al3 + 、Br - 、HCO3 - 、SO32 - 、SO42 - 等离子,某同学为了确认其成分进行了实验探究,实验及现象如图(所加试剂均足量)。下列说法正确的是 （ ）
　　　　　　　　　　　　　
A.气体A中可能含有SO2
B.固体混合物中一定含有Br - 、HCO3 - 和SO42 -
C.固体混合物中一定不含Al3 +
D.为确定固体混合物中是否含K +,需进行焰色试验

答案： 固体混合物溶于水得到澄清溶液，向澄清溶液中加入氯水有气体A生成，由于氯水具有强氧化性，气体A不能是SO₂，只能是CO₂，说明固体中含有HCO₃⁻，则一定不含Al³⁺，同时得到橙色溶液，说明固体中含有Br⁻，而橙色溶液中加入Ba(OH)₂并加热，有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO₄，但不能说明原溶液中含有SO₄²⁻，则固体一定含有SO₃²⁻、SO₄²⁻中的一种。用湿润的红色石蕊试纸检验，没有明显变化，说明一定不含NH₄⁺，由电荷守恒可知，一定含有K⁺。由于氯水具有强氧化性，气体A中不可能含有SO₂，故A错误；由分析可知，固体混合物中一定含有Br⁻、HCO₃⁻，可能含有SO₄²⁻，故B错误；固体中含有HCO₃⁻，由于Al³⁺与HCO₃⁻发生相互促进水解反应生成氢氧化铝沉淀，故一定不含Al³⁺，故C正确；由分析可知，固体中不含NH₄⁺、Al³⁺，由电荷守恒可知，固体中一定含有K⁺，不需要进行焰色试验，故D错误。

15.(2024·河北石家庄三模)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可用作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸。下列说法错误的是 （ ）

A.“反应1”中ClO2是还原产物,母液中主要成分是Na2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B.“反应1”需要通入N2稀释ClO2,以防发生爆炸
C.“反应2”中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D.若还原产物均为Cl -,ClO2的氧化能力是等质量Cl2的2.5倍

答案： 由题给流程可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠溶液在55 ℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。“反应1”中二氧化硫与氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯，氯元素化合价由 + 5下降到 + 4，ClO₂是还原产物，母液中主要成分是Na₂SO₄，A正确；已知高浓度的ClO₂易爆炸，“反应1”需要通入N₂稀释ClO₂，以防发生爆炸，B正确；“反应2”中发生反应的化学方程式为H₂O₂ + 2ClO₂ + 2NaOH = 2NaClO₂ + 2H₂O + O₂，H₂O₂是还原剂，ClO₂是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，C正确；1 mol Cl₂完全反应转移2 mol e⁻，1 mol ClO₂完全反应转移5 mol e⁻，所以等质量的ClO₂的氧化能力是Cl₂的$\frac{\frac{1}{67.5}×5}{\frac{1}{71}×2}$≈2.63倍，D错误。