《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

15.(2024·黑龙江双鸭山模拟)某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO₃、饱和食盐水、NH₄Cl、Ca(OH)₂、蒸馏水
C.开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D.试剂d为冰水，以降低NaHCO₃的溶解度，促进晶体的析出
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案： 试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的$HCl$；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或稀硫酸吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。实验过程中，向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；制备$CO_{2}$应使用稀盐酸，不应使用稀硫酸，生成的$CO_{2}$无须干燥，$NH_{4}Cl$和$Ca(OH)_{2}$用于制取$NH_{3}$，尾气中含有$NH_{3}$，可用稀硫酸吸收，B项错误；因$NH_{3}$溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误；将锥形瓶放入冰水浴中可以降低$NaHCO_{3}$的溶解度，促进$NaHCO_{3}$晶体的析出，D项正确。

16.(2024·上海徐汇区模拟)金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
(1)NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐的方法制备金属Na，电解的化学方程式为2NaCl(l)$\frac{580℃}{通电}$2Na(l) + Cl₂(g)，加入CaCl₂的目的是__________________。
(2)采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O₂。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为________、________(填字母)。
a.浓硫酸　b.饱和食盐水　c.NaOH溶液　d.KMnO₄溶液
(3)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：
________MnO₄⁻ + ________H⁺ + ________Na₂O₂ = ________Mn²⁺ + ________Na⁺ + ________O₂↑ + ________H₂O
配平上述离子方程式。该反应说明Na₂O₂具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(4)在密闭容器中，将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，排出气体为O₂和H₂O，a∶b的取值范围为________。

答案：
(1)作助熔剂，降低$NaCl$的熔点，减少能耗
(2)c a
(3)2 16 5 2 10 5 8 还原性
(4)$\frac{1}{2}＜a:b＜1$
解析：
(1)$NaCl$熔点为$800.8\ ^{\circ}C$，工业上采用电解熔融$NaCl$的方法制备金属$Na$，加入$CaCl_{2}$时，$580\ ^{\circ}C$时$NaCl$即熔融，所以加入$CaCl_{2}$能降低$NaCl$的熔点，即$CaCl_{2}$作助熔剂，降低$NaCl$的熔点，减少能耗。
(2)采用空气和$Na$为原料可直接制备$Na_{2}O_{2}$，空气中$CO_{2}$、水蒸气都能与金属$Na$反应，所以在反应前需要将空气中的$CO_{2}$、水蒸气除去，$CO_{2}$属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融的金属$Na$反应前需依次通过$NaOH$溶液、浓硫酸。
(3)根据得失电子守恒和质量守恒配平，离子方程式为$2MnO_{4}^{-}+16H^{+}+5Na_{2}O_{2}=2Mn^{2 + }+10Na^{+}+5O_{2}\uparrow + 8H_{2}O$，该反应中$Na_{2}O_{2}$为还原剂，说明$Na_{2}O_{2}$具有还原性。
(4)残余的固体为$Na_{2}CO_{3}$和$NaOH$，生成的气体为$O_{2}$和$H_{2}O$，则有总反应为$bNaHCO_{3}+aNa_{2}O_{2}\xlongequal{\triangle}bNa_{2}CO_{3}+(2a - b)NaOH+(b - a)H_{2}O\uparrow+\frac{a}{2}O_{2}\uparrow$，$2a - b＞0$，则$a:b＞\frac{1}{2}$，$b - a＞0$，则$a:b＜1$，$a:b$的取值范围为$\frac{1}{2}＜a:b＜1$。

17.无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。
(1)写出下列物质的电子式：
过氧化钙：____________________，过氧化氢：____________________。
(2)纯净的过氧化钙(CaO₂)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：______________________、______________________。
(3)五氧化铬又称过氧化铬，其中铬元素的化合价为+6，则每个CrO₅分子中存在过氧键的数目为________个。
(4)过氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO₅)，重铬酸钾与H₂O₂反应的离子方程式为______________________________，上述反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

答案：
(1)$Ca^{2 + }[\colon\overset{..}{O}\colon\overset{..}{O}\colon]^{2 - }$ $H\colon\overset{..}{O}\colon\overset{..}{O}\colon H$
(2)$2CaO_{2}+2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2}+O_{2}\uparrow$ $Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$
(3)2
(4)$4H_{2}O_{2}+Cr_{2}O_{7}^{2 - }+2H^{+}=2CrO_{5}+5H_{2}O$ 不是
解析：
(3)设$CrO_{5}$中过氧键$( - O - O - )$有$x$个，$-2$价$O$有$y$个，则$\begin{cases}2x + 2y = 6\\2x + y = 5\end{cases}$，解得$\begin{cases}x = 2\\y = 1\end{cases}$。