《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

6.(2024·江苏启东二模)酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应:2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3S↓ + 3H2O。下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) （ ）
A.生成24gS转移电子的数目为NA
B.反应中Na2S是还原剂,发生氧化反应
C.反应中Na2SO4是氧化产物
D.碱性条件下S2 - 和SO32 - 可以大量共存

答案： 反应中硫化钠中硫元素化合价由 - 2变为0，亚硫酸钠中硫元素化合价由 + 4变为0，电子转移关系为3S～4e⁻，生成24 g($\frac{24 g}{32 g·mol⁻¹}=\frac{3}{4}$ mol)S转移1 mol电子，数目为Nₐ，A正确；反应中硫化钠中硫元素化合价由 - 2变为0，故Na₂S是还原剂，发生氧化反应，B正确；Na₂SO₄是由硫酸生成的，不是氧化产物，C错误；碱性条件下S²⁻和SO₃²⁻不反应，可以大量共存，D正确。

7.(2024·辽宁大连期末)用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ = 1.84g·cm - 3)配制200mL1.84mol·L - 1稀硫酸,下列操作正确的是 （ ）
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却
B.必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为20.0mL
D.量取浓硫酸时仰视,定容时俯视,都会使所配硫酸溶液浓度偏大

答案： 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，故A错误；实验室没有200 mL容量瓶，则配制200 mL 1.84 mol·L⁻¹稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250 mL容量瓶和量筒，故B错误；由c = $\frac{1000ρω}{M}$可知，浓硫酸的浓度为$\frac{1000×1.84×98\%}{98}$ mol·L⁻¹ = 18.4 mol·L⁻¹，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为$\frac{1.84 mol·L⁻¹×0.25 L}{18.4 mol·L⁻¹}$×10³ mL·L⁻¹ = 25.0 mL，故C错误；量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量偏大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，故D正确。

8.(2024·湖南岳阳一模)下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A.食醋除去瓶胆内的水垢:CO32 - + 2H + = CO2↑ + H2O
B.碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:2HCO3 - + Ca2 + + 2OH - = CaCO3↓ + H2O + CO32 -
C.向H218O中投入Na2O2固体:2H218O + 2Na2O2 = 4Na + + 4OH - + 18O2↑
D.乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸:5CH3CH2OH + 4MnO4 - + 12H + = 5CH3COOH + 4Mn2 + + 11H2O

答案： 醋酸为弱酸，水垢中碳酸钙难溶于水，故反应为CaCO₃ + 2CH₃COOH = CO₂↑ + H₂O + 2CH₃COO⁻ + Ca²⁺，A错误；碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙和水，钙离子、氢氧根离子过量，反应为HCO₃⁻ + Ca²⁺ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O，B错误；反应中Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂，故反应为2H₂¹⁸O + 2Na₂O₂ = 4NaOH + ¹⁸O₂↑，C错误；乙醇被酸性KMnO₄溶液氧化成乙酸，高锰酸钾被还原为Mn²⁺，故反应为5CH₃CH₂OH + 4MnO₄⁻ + 12H⁺ = 5CH₃COOH + 4Mn²⁺ + 11H₂O，D正确。

9.(2024·湖北省名校联盟联合测评)稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知:6XeF4 + 12H2O = 2XeO3 + 4Xe + 24HF + 3O2,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （ ）
A.1molXeF4的中心原子的孤电子对数目为2NA
B.18gH2O中所含质子数目为10NA
C.生成1molXeO3,转移电子的数目为8NA
D.3.36L(标准状况)HF所含的分子数为0.15NA

答案： Xe最外层有8个电子，提供4个电子分别与4个F形成共用电子对，则1 mol XeF₄的中心原子的孤电子对数目为2Nₐ，A正确；18 g H₂O的物质的量是1 mol，1个H₂O中有10个质子，则18 g H₂O中所含质子数目为10Nₐ，B正确；6XeF₄ + 12H₂O = 2XeO₃ + 4Xe + 24HF + 3O₂，该反应中XeO₃是氧化产物，Xe是还原产物，O₂是氧化产物，生成1 mol XeO₃时生成2 mol Xe，转移电子的数目为2×4Nₐ = 8Nₐ，C正确；标准状况下HF不是气体，则3.36 L(标准状况)HF的物质的量不是0.15 mol，所含的分子数不是0.15Nₐ，D错误。

10.(2024·湖北荆州期末)在一个恒温恒容的密闭容器中,有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成三部分,向其中分别充入质量相等的X、Y、Z三种气体,当隔板静止时,容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中,错误的是 （ ）

A.分子数目:N(X)=N(Z)=2N(Y)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B.若Y是SO2,则X可能是O2
C.气体密度:ρ(X)=ρ(Z)=2ρ(Y)
D.等质量的X和Y分子中含有的原子数可能相等

答案： A项，由题给信息可知，题中X、Y、Z三种气体的压强、温度均相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，正确；B项，由于三种气体的质量相等，若Y是SO₂，X是O₂，则二氧化硫和氧气的物质的量之比为$\frac{1}{64}:\frac{1}{32}=1:2$，符合n(X)=2n(Y)，正确；C项，由ρ = $\frac{m}{V}$可知，三种气体的密度2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，错误；D项，若1个Y分子中的原子数为1个X分子中的原子数的2倍时，则等质量的X和Y分子中含有的原子数可能相等，正确。