《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

11.(2024.江西鹰潭二模)某学习小组探究FeCl₃与Na₂SO₃之间的
　反应,设计了以下实验。下列说法错误的是　　　　　　　　(　　　)
　　　　　　
A.Ⅱ中溶液颜色比Ⅰ中更深,是由于Fe³⁺水解程度增大
　
B.Ⅲ中有深蓝色沉淀生成,无法证明FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应
　
C.从Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改为0.05mol·L⁻¹稀硫酸
　
D.Ⅴ中有大量白色沉淀生成,证明FeCl₃能氧化Na₂SO₃

答案： C　Na₂SO₃溶液呈碱性，能使Fe³⁺水解程度增大，A正确；[Fe(CN)₆]³⁻也具有氧化性，也可以与Na₂SO₃发生氧化还原反应生成[Fe(CN)₆]⁴⁻，与Fe³⁺反应同样可生成蓝色沉淀，无法证明是Fe³⁺被Na₂SO₃还原生成了Fe²⁺导致蓝色沉淀生成，B正确；若加入稀硫酸，则会干扰下一步SO₄²⁻的检验，C错误；Ⅴ中有大量白色沉淀生成，证明Na₂SO₃中的SO₃²⁻被Fe³⁺氧化生成SO₄²⁻，D正确。

12.(2024.广东江门一模)实验室用NaHCO₃和FeSO₄溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略),三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是　　　　　　　　　(　　　)
　　　　　　
014红对勾.高考一轮复习金卷化学
　
A.装置甲产生CO₂可排除装置中的空气
　
B.装置乙中盛装的试剂为饱和Na₂CO₃溶液
　
C.装置丙中发生反应的离子方程式为Fe²⁺＋2HCO₃⁻ ===FeCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O
　
D.反应结束后,将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥,可得到碳酸亚铁

答案： B　为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，装置甲制备CO₂，经过装置乙中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，进入装置丙中排尽装置内的空气，装置丙中碳酸氢根离子与Fe²⁺反应生成FeCO₃，丁用于吸收多余的CO₂并避免空气进入丙中氧化目标产物。装置甲产生CO₂可排除装置中的空气，开始时应先通一段时间CO₂排尽装置中的空气，防止FeCO₃被氧化，A正确；CO₂经过装置乙中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，而不是饱和碳酸钠溶液，B错误；丙中HCO₃⁻与Fe²⁺反应生成FeCO₃同时生成二氧化碳、水，即Fe²⁺+2HCO₃⁻ = FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O，C正确；丙中碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D正确。