《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

1.(2024·上海徐汇区模拟)有关工业合成氨的说法错误的是（ ）
A.不断移去液氨，有利于反应正向进行
B.400～500℃时，原料的平衡转化率最大
C.增大压强，氨的分解速率增大
D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒

答案： B　如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动，不断移去液氨，降低生成物浓度，有利于平衡正向移动，故A正确;合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的平衡转化率降低，控制温度为400℃~500℃是因为此温度下催化剂的活性最高，反应速率较大，生产效率较高，故B错误;增大压强，化学反应速率增大，氨的分解速率增大，故C正确;制备原料气过程中会产生其他杂质，为防止催化剂中毒和安全，原料气须经过净化处理，故D正确。

2.(2024·湖北襄阳模拟)在一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH₃(g)⇌2N₂(g)+6H₂(g)的反应热和化学平衡常数为（ ）
A.2ΔH和2K
B. -2ΔH和K²
C. -2ΔH和K⁻²
D.2ΔH和-2K

答案： C　根据热化学方程式的意义，4NH₃(g)⇌2N₂(g)+6H₂(g)的反应热为−2ΔH，再根据平衡常数的表达式，得出其平衡常数为K⁻²，C项符合题意。

3.(2024·江苏苏锡常镇四市一模)对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔS＞0
B.该反应平衡常数的表达式K = $\frac{c(SO₃)}{c(SO₂)c(O₂)}$
C.反应中每消耗22.4 L（标准状况）O₂，转移电子数约为2×6.02×10²³
D.温度不变，提高c起始(O₂)或增大反应压强，均能提高反应速率和SO₂的转化率

答案： D　该反应前后气体分子数减少，则ΔS＜0，故A错误;该反应平衡常数的表达式K = $\frac{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})\cdot c(O_{2})}$，故B错误;每消耗22.4L(标准状况)O₂，即1mol氧气时，转移4mol电子，转移电子数为4×6.02×10²³，故C错误;增大浓度或增大压强均能提高化学反应速率，增大氧气的浓度或增大压强均有利于该反应平衡正向移动，从而提高二氧化硫的转化率，故D正确。

4.(2024·海南海口期末)CH₄消除NO₂的反应为CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)+CO₂(g) ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.平衡时升高温度，v正增大，v逆减小
C.平衡常数K = $\frac{c(CH₄)·c²(NO₂)}{c(N₂)·c²(H₂O)·c(CO₂)}$
D.该反应在任何温度下都可自发进行

答案： D　该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误;平衡时升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误;平衡常数等于生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比，平衡常数K = $\frac{c(N_{2})\cdot c^{2}(H_{2}O)\cdot c(CO_{2})}{c(CH_{4})\cdot c^{2}(NO_{2})}$，故C 错误;反应正向气体分子数增加，ΔS＞0，且ΔH＜0，故ΔH - TΔS＜0，与温度无关，反应在任何温度下都可自发进行，故D 正确。

5.(2024·山东聊城二模)我国科学家研发出一种新型双温催化剂Fe - TiO₂₋ₓHᵧ，该催化剂催化N₂和H₂合成NH₃（反应体系温度为495℃）的原理如图所示，下列分析错误的是（ ）

A.“热Fe”上的变化属于焓增、熵增的变化
B.“热Fe”有利于N₂快速转化为N
C.“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
D.该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾

答案： 由图可知，“热Fe”上的变化为$\frac{1}{2}N_{2}=N$，“冷Ti”上发生的变化为$\frac{3}{2}H_{2}=3H$，氮原子和氢原子在“冷Ti”上生成氨气，合成氨反应为放热反应，“热Fe”高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，增大反应速率，“冷Ti”低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率。由分析可知，“热Fe”上的变化为$\frac{1}{2}N_{2}=N$，氮气分子发生共价键断裂的变化为焓增、熵增的变化，故A正确;由分析可知，“热Fe”高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，加快反应速率，故B正确;由分析可知，“冷Ti”低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率，但降低温度不利于提高合成氨反应速率，故C 错误;由分析可知，“热Fe”高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，增大反应速率，“冷Ti”低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率，所以该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾，故D正确。

6.(2024·山东烟台模拟)焦炭常用于冶炼工业。已知：反应①2C(s)+O₂(g)==2CO(g)；反应②2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)；反应①②的反应趋势与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.反应②的ΔS＜0，ΔH＜0
B.983 K是反应趋势变化的转折点
C.L₁对应反应①
D.当温度低于983 K时，过量焦炭的氧化产物以CO₂为主

答案： 反应②的生成物气体化学计量数小于反应物气体化学计量数之和，ΔS＜0，燃烧反应属于放热反应，ΔH＜0，A正确;ΔG 越小，说明反应进行的趋势越大，983K时两反应的ΔG相等，所以983K是反应趋势变化的转折点，B正确;反应①的ΔS＞0，−ΔS＜0，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L₂对应反应①，C错误;当温度低于983K时，L₁的ΔG更小，所以以反应②为主，产物以CO₂为主，D正确。