《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

19.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下:
I₁ = 738 kJ·mol⁻¹，I₂ = 1 451 kJ·mol⁻¹，I₃ = 7 733 kJ·mol⁻¹，I₄ = 10 540 kJ·mol⁻¹
F元素的主族序数与周期序数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第八纵列
（1）C₂A₄的电子式为__________________________。
（2）B元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子，其基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈________形。
（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。
该同学所画的轨道表示式违背了________，该元素的原子I₃远远大于I₂，其原因是______________________________。
（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
（5）用惰性电极电解EF₂的水溶液的离子方程式为______________。
（6）H位于元素周期表的________区,其基态原子的价层电子排布式为____________________。

答案：
(1)H:$\underset{\cdot \cdot }{\overset{\cdot \cdot }{N}}$:$\underset{\cdot \cdot }{\overset{\cdot \cdot }{N}}$:H
(2)6 哑铃
(3)泡利原理 镁原子失去2个电子后形成稳定结构，此时很难再失去1个电子
(4)Cl⁻＞O²⁻＞Mg²⁺
(5)Mg²⁺＋2Cl⁻＋2H₂O$\frac{\underline{电解}}{}Mg(OH)₂↓＋Cl₂↑＋H₂↑$
(6)d 3d⁶4s²
解析:根据题给信息可以推断A为H，B为C，C为N，D为O，E为Mg，F为Cl，G为K，H为Fe。