《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.(2024·广东江门三模)化学之美，美在结构，美在变化，下列说法不正确的是 (　　)
A.天然钻石在打磨过程中，共价键断裂
B.霓虹灯发光是电子从基态跃迁到激发态产生
C.红墙灰瓦是中国传统建筑，墙的红色来源于氧化铁
D.清晨山顶光束如瀑布般倾泻而下，是丁达尔效应带来的美景

答案： B　天然钻石的内部结构为金刚石，打磨过程中，共价键断裂，故A正确;霓虹灯发光是由于电子从激发态回到基态产生，故B错误;氧化铁为红色,墙的红色来源于氧化铁，故C正确;空气作为溶剂，空气中的粒子作为溶质，当粒子直径为1~100nm，就形成了胶体，光柬照射，就可以产生丁达尔效应，故D正确。

2.(2024·贵州黔东南二模)通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为HCHO + O₂$\xrightarrow[TiO_{2}]{光照}$CO₂ + H₂O。下列说法错误的是 (　　)
A.钛元素位于元素周期表d区
B.甲醛的电子式为
C.CO₂的结构式为O═C═O
D.H₂O的空间填充模型为

答案：
B　Ti是22号元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故钛元素位于元素周期表d区，A正确;甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为H:$\underset{\cdot \cdot }{\overset{\cdot \cdot }{C}}$:H，B错误;CO₂为共价分子，其中碳、氧之间形成双键，故CO₂的结构式为O═C═O，C正确;已知H₂O为V形结构，且H的原子半径小于O，故H₂O的空间填充模型为 ，D正确。

3.(2024·江苏扬州模拟)生产、生活中存在多种氢元素的化合物，如CH₄、NH₃、H₂O、NaH、MgH₂等。下列说法正确的是 (　　)
A.半径大小:r(N³⁻)＜r(Mg²⁺)
B.热稳定性大小:NH₃＞H₂O
C.电离能大小 :I₁(N)＞I₂(Na)
D.电负性大小:χ(Mg)＜χ(H)

答案： D　核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故r(N³⁻)＞r(Mg²⁺)，A错误;非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性:O＞N，故热稳定性:NH₃＜H₂O，B错误;Na⁺的2p轨道为全满结构，能量低，电离能大，故电离能大小:I₁(N)＜I₂(Na)，C错误;元素的非金属性越强，电负性越大，氢元素的非金属性强于镁元素，电负性大小:χ(Mg)＜χ(H)，D正确。

4.(2024·湖北省新高考协作体三模)十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH₄Cl在一定条件下反应制得尿素[CO(NH₂)₂]，实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法错误的是 (　　)
A.电负性:C＜Cl＜O
B.氰酸铵与尿素互为同分异构体
C.键角∠H—N—H:NH₄⁺＜CO(NH₂)₂
D.NH₄Cl晶体中含有离子键、极性共价键和配位键

答案： C　同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大,且CCl₄中C显正价,ClO₂中Cl显正价,则电负性:C＜Cl＜O，A正确;氰酸铵与尿素分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确;NH₄⁺中N为sp³杂化,没有孤电子对,CO(NH₂)₂中N为sp³杂化,含有一个孤电子对,则键角∠H−N−H:NH₄⁺＞CO(NH₂)₂，C错误;NH₄Cl晶体中含有离子键(阴阳离子之间)、极性共价键(N−H)和配位键(其中一个N−H)，D正确。

5.(2024·江苏徐州阶段考试)CrSi、Ge - GaAs、ZnGeAs₂和SiC都是重要的半导体化合物。下列说法错误的是 (　　)
A.原子半径:r(Ga)＞r(Ge)＞r(As)
B.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
C.可在元素周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
D.第一电离能:I₁(C)＞I₁(Si)＞I₁(Ge)

答案： B　同周期从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，原子半径:r(Ga)＞r(Ge)＞r(As)，故A正确;碳单质中金刚石、晶体硅、SiC均为共价晶体，C₆₀为分子晶体，石墨为混合型晶体，故B错误;可在元素周期表中元素Si附近寻找新半导体材料，如Ga等,故C正确;元素周期表中同主族从上到下,第一电离能变小,第一电离能:I₁(C)＞I₁(Si)＞I₁(Ge)，故D正确。

6.(2024·山东潍坊二模)下列分子的空间结构相同的是 (　　)
A.XeO₃和NH₃
B.COCl₂和SOCl₂
C.ClF₃和BF₃
D.CO₂和SCl₂

答案： A　XeO₃分子中Xe价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$×(8−3×2)=4，孤电子对数为1，XeO₃分子为三角锥形结构，NH₃分子中N的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$×(5−3×1)=4，孤电子对数为1，故NH₃分子为三角锥形结构，选项A正确;COCl₂中C价层电子对数=3+$\frac{4 - 4}{2}$=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，SOCl₂中S价层电子对数=3+$\frac{6 - 4}{2}$=4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，选项B错误;ClF₃分子中Cl价层电子对数=3+$\frac{7 - 3×1}{2}$=5，为sp³d杂化，孤电子对数为2，T形结构，BF₃分子中B的价层电子对数=3+$\frac{3 - 3}{2}$=3，空间结构为平面三角形，选项C错误;CO₂分子中C的价层电子对数=2+$\frac{4 - 4}{2}$=2，无孤电子对，空间结构为直线形，SCl₂分子中S的价层电子对数为2+$\frac{6 - 2}{2}$=4，孤电子对数为2，空间结构为V形，选项D错误。

7.(2024·河北省名校联盟三模)分子结构决定分子的性质，下列关于分子结构与性质的说法正确的是(　　)
A.乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇的小
B.F—H…F中的氢键键能小于O—H…O，因此H₂O的沸点比HF的高
C.从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此酒石酸盐中含有手性碳原子
D.F₃C—是吸电子基团，Cl₃C—是推电子基团，因此F₃CCOOH的酸性强于Cl₃CCOOH

答案： C　乙醚的结构中氧原子为sp³杂化，氧原子上仍有2个孤电子对，对两根碳氧键有排斥作用，因此实际的结构为V形，并不是对称的分子，正负电中心不重合，因此乙醚为极性分子，乙醇也是极性分子，乙醚的极性比乙醇的弱，且乙醇与水更易形成分子间氢键，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇的小，A项错误;F－H…F中的氢键键能大于O－H…O，等物质的量时，水中所含的氢键数目更多，因此H₂O的沸点比HF的高，B项错误;从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此该酒石酸盐中含有手性碳原子，C项正确;F₃C—是吸电子基团，Cl₃C—也是吸电子基团，F₃C—的吸电子效应更大，因此F₃CCOOH的酸性强于Cl₃CCOOH，D项错误。