《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

6.(2024·辽宁葫芦岛一模)下列有关金属的工业制法中，正确的是
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A. 制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS₂受热分解以获得铜单质
B. 制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁
　
C. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H₂还原得镁
　
D. 制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝

答案： B　黄铜矿(CuFeS₂)中Fe的化合价为+2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS₂ + 21O₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃ + 16SO₂，该反应不是分解反应，故A错误;工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁:3CO + Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe + 3CO₂，故B正确;工业上以海水为原料，经过一系列过程获得无水氯化镁，工业制镁通过电解熔融氯化镁:MgCl₂(熔融)$\stackrel{电解}{=\!=\!=}$Mg + Cl₂↑，故C错误;因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不电离，也不导电，工业制铝通过电解熔融的氧化铝:2Al₂O₃(熔融)$\stackrel{通电}{=\!=\!=}$4Al + 3O₂↑，故D错误。

7.(2024·广东佛山二模)部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A. a不能与H₂O反应生成d或g
　
B. b和e均可用于制造耐高温材料
　　　　　　　　　　　　　　　
C. 可存在a→f→g→e→a的循环转化关系
　
D. 直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物

答案： A　由题图知,a为Al或Mg,b为MgO,e为Al₂O₃,c为MgCl₂,f为AlCl₃,d为Mg(OH)₂,g为Al(OH)₃,据此回答。Mg能与H₂O在加热条件下反应生成Mg(OH)₂,A错误;MgO和Al₂O₃均可用于制造耐高温材料，B正确;存在Al→AlCl₃→Al(OH)₃→Al₂O₃→Al的循环转化关系,C正确;由于MgCl₂或AlCl₃均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl₂或AlCl₃溶液无法得到无水氯化物，D正确。

8.(2024·江苏南通模拟)工业上用镁还原TiCl₄制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　　　　　　
　
A. 工业上可通过电解熔融MgCl₂制取金属Mg
　
B. 用金属Mg还原TiCl₄的过程中需要通入N₂作保护气
　
C. “真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl₂汽化，实现与Ti的分离
　
D. 制得的海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg

答案： B　工业生产一般采用电解熔融MgCl₂的方法制镁，所得Mg通过“高温还原”TiCl₄制取金属钛，发生反应2Mg + TiCl₄$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2MgCl₂ + Ti，再经过“真空蒸馏”提纯钛得到钛产品。由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融MgCl₂的方法制镁，故A正确;高温下金属镁和N₂能反应，则用金属镁还原的过程中N₂不能用作保护气，可通入Ar作保护气，故B错误;“真空蒸馏”时，需要将金属Mg、MgCl₂分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此“真空蒸馏”的目的是降低单质Mg和MgCl₂的沸点，使Mg、MgCl₂汽化，实现与Ti的分离，故C正确;制得的海绵钛中含有少量金属Mg，Ti常温下不与稀盐酸反应，Mg会反应，因此可以用稀盐酸浸泡除Mg，故D正确。

9.(2024·湖北武汉联考二模)化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al与CuO)在高温下反应制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A. Al与Fe₂O₃也能发生类似反应
　
B. 焊渣的主要成分是Al(OH)₃
　
C. 焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜
　
D. 若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点的液态合金，便于焊接

答案： B　Fe的金属活动性弱于Al，在高温条件下Al与Fe₂O₃可发生铝热反应，故A正确;焊剂在高温下反应得到液体金属，结合元素守恒可知，焊渣的主要成分为Al₂O₃，故B错误;利用还原性气体(如H₂、CO等)除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正确;一般合金的熔点低于任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便于焊接，同时还可以保护焊件金属，故D正确。

10.(2025·江苏盐城期中)以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
　　　　
注：①SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
　②电解时，阳极发生氧化反应。
　下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A. “碱溶”时生成四羟基合铝酸钠的离子方程式为Al₂O₃ + 2OH⁻ + H₂O $\xlongequal[\space \space ]{\space \space }$2[Al(OH)₄]⁻
　
B. “过滤Ⅰ”的滤渣成分为Fe₂O₃
　
C. “反应”中加入NaHCO₃溶液的作用同于通入CO₂
　
D. “电解Ⅰ”中作阳极的石墨易消耗，阳极反应中失电子物质主要是石墨

答案： C　铝土矿主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质，用氢氧化钠溶液溶解，Al₂O₃、SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤除去Fe₂O₃、铝硅酸钠沉淀，滤液为四羟基合铝酸钠溶液，加入碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，灼烧氢氧化铝生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成金属铝。“碱溶”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al₂O₃ + 2OH⁻ + 3H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻，A错误;“过滤Ⅰ”的滤渣成分为Fe₂O₃、铝硅酸钠沉淀，B错误;“反应”中加入NaHCO₃溶液，NaHCO₃和[Al(OH)₄]⁻反应，将[Al(OH)₄]⁻转化为Al(OH)₃沉淀，C正确;阳极反应中失电子物质是O²⁻，生成的O₂会氧化石墨使其消耗，D错误。