《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

6.(2024·湘豫名校联考联盟四模)锌—空气电池具有能量密度高、成本低、易组装等优势。某锌—空气碱性电池示意图如图,下列说法错误的是( )
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.放电时,甲极的电势比乙极高
B.放电时,负极反应:Zn + 4OH⁻ - 2e⁻ = [Zn(OH)₄]²⁻
C.充电时当有1 mol OH⁻通过中间隔膜时,理论上甲极释放出5.6 L O₂
D.该电池是一种对环境友好的二次电池

答案： A项，从题图示外电路电子转移方向可以判断，甲为正极，乙为负极，故放电时甲的电势比乙高，正确；B项，从图示中可以看出负极的反应为Zn + 4OH⁻ - 2e⁻ = [Zn(OH)₄]²⁻，正确；C项，没有指明温度和压强，不能计算生成气体的体积，错误；D项，从图示中离子移动方向可知，该电池是二次电池，可以充电、放电，使用过程中不产生污染和废弃物，同时可以通过更换锌和空气电极来实现重复利用，D正确。

7.(2024·浙江舟山模拟)某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理,下列说法正确的是( )
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.若b为正极,K连接A时,铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法
B.相同条件下,若X为食盐水,K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速度更慢
C.若X为模拟海水,K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多,腐蚀最严重的位置则是F
D.若在X溶液中预先加入适量的K₃[Fe(CN)₆]溶液,可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果

答案： K连接A时，可形成外加电流法，被保护金属Fe应作为阴极；K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，形成牺牲阳极法，即牺牲Zn，保护Fe，据此解答。若b为正极，K连接A时，铁棒成为电解池的阳极，加快腐蚀速率，A错误。K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，Zn作负极，Fe作正极，即牺牲Zn，保护Fe，所以后者铁棒的腐蚀速度更慢，B错误。从图示可知，F位置腐蚀最严重，但Fe不是变成铁锈，E点(界面处)氧气浓度较大，生成的OH⁻浓度最大，而Fe(OH)₂经氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多，C正确。Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应产生蓝色沉淀，通过观察沉淀量的多少判断铁棒腐蚀或防腐的效果，应加K₃[Fe(CN)₆]溶液，不是K₄[Fe(CN)₆]溶液，D错误。

8.(2024·天津南开区一模)工业合成尿素以NH₃和CO₂作为原料,其能量转化关系如下图:
　　　　　　　　　　　
已知2NH₃(l) + CO₂(g) = H₂O(l) + H₂NCONH₂(l)　ΔH = -103.7 kJ·mol⁻¹。下列有关说法正确的是( )
A.ΔS₁ ＞ 0
B.ΔH₄ ＜ 0
C.ΔH₁ = -10.0 kJ·mol⁻¹
D.过程③反应速率慢,使用合适的催化剂可减小ΔH₃而加快反应

答案： 二氧化碳由气态转化为液态是一个熵减的过程，A错误；液态水变成气态水要吸热，ΔH₄＞0，B错误；由盖斯定律可知，① + ② + ③得反应2NH₃(l) + CO₂(g) = H₂O(l) + H₂NCONH₂(l)，则ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ = ΔH₁ + (- 109.2 kJ·mol⁻¹) + ( + 15.5 kJ·mol⁻¹) = - 103.7 kJ·mol⁻¹，则ΔH₁ = - 10 kJ·mol⁻¹，C正确；过程③使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不改变ΔH₃的大小，D错误。

9.(2024·浙江选考模拟考试)铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺,装置如图所示。若上端口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性中间体羟基自由基(·OH);若上端口关闭,可得到强还原性中间体氢原子(·H)。下列说法正确的是( )
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.无论上端口是关闭还是打开,正极反应式均为Fe - 2e⁻ = Fe²⁺
B.1 mol O₂完全转化为羟基自由基(·OH)时转移了2 mol电子
C.若处理含酚类的酸性废水,则上端口应关闭
D.若处理含Cr₂O₇²⁻的酸性废水,则上端口应打开并鼓入空气

答案： A项，正极发生得电子的反应，负极发生失电子的氧化反应，所以无论是否鼓入空气，Fe易失去电子生成Fe²⁺，作负极，电极反应为Fe - 2e⁻ = Fe²⁺，错误；B项，若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基，电极反应为2H⁺ + 2e⁻ + O₂ = 2·OH，所以1molO₂完全转化为羟基自由基(·OH)时转移了2mol电子，正确；C项，除去含酚类的酸性废水，需要氧化性的物质，所以上端口需要打开，可生成羟基自由基氧化酚类，错误；D项，Cr₂O₇²⁻在酸性条件下具有强氧化性，需要还原剂，所以上端口需要关闭，可得到强还原性中间体氢原子(·H)，从而还原Cr₂O₇²⁻，D错误。

10.(2024·黑龙江省部分学校三模)无催化剂作用下,以乙二醛和O₂为原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反应历程如图所示,其中TS表示过渡态,IM表示中间体,下列说法错误的是( )
　　　　　　　　　　　
A.反应很短一段时间内,IM4多于IM1
B.乙二醛制乙醛酸的最大能垒为322.5 kJ·mol⁻¹
C.选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性
D.乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应

答案： 反应很短一段时间内，生成IM1的能垒高于IM4，故IM4多于IM1，A正确；乙二醛制乙二酸的最大能垒为295.4 kJ·mol⁻¹，B错误；选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性，使反应向有利于生成乙二酸的方向进行，C正确；由图可知，三个反应的生成物总能量均低于反应物总能量，均为放热反应，D正确。