《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

6.(2024·河南部分重点高中大联考)部分含N和含S物质的分类与相应化合价关系如图所示,下列推断错误的是 （ ）
A.工业制备g的流程:c→a→d→e→g
B.h的浓溶液可以干燥常温下的气体c、d
C.a、b、f的中心原子杂化方式都是sp²
D.Ba(NO₃)₂溶液中加入f可生成沉淀
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案： 由题图可知，a为NH₃，b为H₂S或N₂H₄，c为S或N₂，d为NO，e为SO₂或NO₂或N₂O₄，f为SO₃，g为HNO₃，h为H₂SO₄。工业制备硝酸的流程是N₂与H₂合成NH₃，NH₃与O₂催化氧化为NO，NO与O₂反应生成NO₂，H₂O吸收NO₂生成HNO₃，A正确;浓硫酸具有吸水性、强氧化性、酸性，不可以干燥碱性气体(如NH₃等)、还原性的气体(如H₂S等)且能吸收SO₃，但可以干燥N₂、NO、SO₂(与H₂SO₄无中间价态)，B正确;NH₃、H₂S、N₂H₄的中心原子杂化方式均为sp³，SO₃的中心原子杂化方式为sp²，C错误;向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂，生成白色沉淀BaSO₄，D正确。

7.室温下,通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1:用pH计测量新制饱和氯水的pH,测得pH约为2.2;
实验2:向淀粉-KI溶液中滴加氯水,溶液变蓝色;
实验3:向FeCl₂溶液中滴加适量氯水,溶液颜色变成棕黄色;
实验4:向氯水中滴加1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液。
下列说法正确的是 （ ）
A.如用强光照射实验1中的溶液,溶液的pH将增大
B.实验2证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子
C.实验3中,反应后溶液中大量存在的离子有Fe²⁺、ClO⁻、Fe³⁺、Cl⁻、H⁺
D.实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

答案： 新制饱和氯水中，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照下发生分解反应生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，pH将减小，A项错误;实验2中向淀粉−KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色，淀粉遇碘单质变蓝，新制饱和氯水中存在氯气分子，氯气也能置换出碘化钾中的碘，B项错误;实验3中向FeCl₂溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，则反应后溶液中不可能大量存在Fe²⁺、ClO⁻和H⁺，C项错误;实验4中向新制饱和氯水中滴加1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液，产生的气体为CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊，D项正确。

8.(2024·海南华侨中学三模)如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,能达到目的的是 （ ）
　气体

答案： 氨的密度比空气的小，选向下排空气法收集，故A不符合题意;氯气与水反应生成盐酸和HClO，溶液先变红后褪色，但Cl₂不具有酸性和漂白性，故B不符合题意;C₂H₄的密度与空气的接近，不能选排空气法收集，故C不符合题意;二氧化氮将KI−淀粉溶液中的碘离子氧化成碘单质，碘单质和淀粉作用显示蓝色，所以说NO₂有氧化性，故D符合题意。

9.(2024·浙江绍兴模拟)硫酸与Cl₂反应的生成物的结构如图所示。下列有关说法不正确的是 （ ）

A.氯磺酸钠(NaSO₃Cl)与水反应:NaSO₃Cl+H₂O=Na⁺+OH⁻+HSO₃Cl⁻
B.硫酰二氯与水反应的离子方程式:SO₂Cl₂+6H₂O = 4H₃O⁺+SO₄²⁻+2Cl⁻
C.氯磺酸与BaCl₂溶液反应的化学方程式:HSO₃Cl+BaCl₂+H₂O = BaSO₄↓+3HCl
D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水:MgCl₂·6H₂O+3SO₂Cl₂ = MgCl₂+3H₂SO₄+6HCl　　　　

答案： 氯磺酸钠(NaSO₃Cl)与水反应的离子方程式为SO₃Cl⁻ + H₂O$\xlongequal{\;\;}$Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻，A错误;硫酰二氯与水反应的离子方程式为SO₂Cl₂ + 6H₂O$\xlongequal{\;\;}$4H₃O⁺ + SO₄²⁻ + 2Cl⁻，B正确;氯磺酸与BaCl₂溶液反应的化学方程式为HSO₃Cl + BaCl₂ + H₂O$\xlongequal{\;\;}$BaSO₄↓ + 3HCl，C正确;硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水，化学方程式为MgCl₂·6H₂O + 3SO₂Cl₂$\xlongequal{\;\;}$MgCl₂ + 3H₂SO₄ + 6HCl，D正确。

10.(2024·山东日照模拟)制备磺酰胺[SO₂(NH₂)₂]的装置如图,原理为SO₂Cl₂+4NH₃ = [SO₂(NH₂)₂]+2NH₄Cl。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1 ℃,遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是 （ ）

A.连接顺序为a→de→bc→hi→fg
B.装置丙中试剂为无水CaCl₂
C.装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸
D.若无装置丙,则可发生SO₂Cl₂+H₂O = 2HCl+H₂SO₃

答案： 在装置甲中NH₄Cl与Ca(OH)₂反应制取NH₃，然后在装置丙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置乙中与SO₂Cl₂发生反应，制取得到磺酰胺[SO₂(NH₂)₂]，在装置乙后边连接安全瓶戊，最后盛有浓硫酸的装置丁的洗气瓶，用于防止水蒸气进入，使SO₂Cl₂发生水解反应：SO₂Cl₂ + 2H₂O$\xlongequal{\;\;}$2HCl + H₂SO₄。A项，根据分析可知连接顺序为a→de→bc→hi→fg，正确;B项，因为无水氯化钙会和氨气反应，故装置丙中的试剂为碱石灰，错误;C项，多孔球泡可以增大气体和液体的接触面积，使反应更充分，错误;D项，若无装置丙干燥氨气，SO₂Cl₂会和水反应：SO₂Cl₂ + 2H₂O$\xlongequal{\;\;}$2HCl + H₂SO₄，错误。