《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

17.（2025·北京顺义区期中）Ⅰ. 工业上常用电解NaCl溶液的方法制备NaOH，反应的化学方程式为$2NaCl + 2H₂O \stackrel{通电}{==}2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑。$回答下列问题：
（1）用500 mL 2 mol·L⁻¹的NaCl溶液进行电解制备NaOH。
①该NaCl溶液中Na⁺的物质的量是________mol。
②标准状况下，理论上最多能产生________L Cl₂。
③该反应中两种气体产物的质量比是________。
④当NaCl恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到1 L，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。
（2）写出该反应的离子方程式：________________________。
Ⅱ. 我国科学家用CO₂人工合成淀粉时，第一步需要将CO₂转化为甲醇，反应的化学方程式为$CO₂ + 3H₂ \stackrel{一定条件}{==}CH₃OH + H₂O。$
（3）作还原剂的物质是________。
（4）反应中每生成1 mol CH₃OH，消耗CO₂的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是________mol。
（5）对于反应：$5CO + Ba(NO₃)₂ \stackrel{一定条件}{==}N₂ + BaO + 5CO₂。$
①发生还原反应的物质为________。
②若有56 g CO参与反应，则反应中转移的电子的物质的量为________mol。

答案：
(1)①1　②11.2　③2∶71　④1　
(2)2Cl⁻ + 2H₂O$\stackrel{通电}{=}$2OH⁻ + H₂↑ + Cl₂↑　
(3)H₂　
(4)1　6　
(5)①Ba(NO₃)₂　②4
解析:
(1)500mL2mol·L⁻¹的NaCl溶液中NaCl的物质的量为1mol。①1molNaCl中Na⁺的物质的量是1mol。②根据2NaCl～Cl₂，则1molNaCl产生0.5mol氯气分子，标准状况下其体积为11.2L。③根据2NaCl～H₂～Cl₂，1molNaCl产生氢气与氯气的物质的量之比为1∶1，质量之比为2∶71。④根据2NaCl～2NaOH，则1molNaCl产生NaOH的物质的量为1mol，停止电解，把所得溶液稀释到1L，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol·L⁻¹。
(2)将2NaCl + 2H₂O$\stackrel{通电}{=}$2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑改写为离子方程式，其为2Cl⁻ + 2H₂O$\stackrel{通电}{=}$2OH⁻ + H₂↑ + Cl₂↑。
(3)根据CO₂ + 3H₂$\stackrel{一定条件}{=}$CH₃OH + H₂O，氢元素化合价升高，则作还原剂的为H₂。
(4)根据CO₂～CH₃OH～6e⁻，反应中每生成1molCH₃OH，消耗CO₂的物质的量是1mol，转移电子的物质的量是6mol。
(5)①根据5CO + Ba(NO₃)₂$\stackrel{一定条件}{=}$N₂ + BaO + 5CO₂，化合价降低的元素为N，则发生还原反应的物质为Ba(NO₃)₂。②根据5CO～5CO₂～10e⁻，若有56gCO参与反应，即2molCO参与反应，则反应中转移的电子的物质的量为4mol。

18. 某学生欲配制6.0 mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸溶液：①480 mL 0.5 mol·L⁻¹的硫酸溶液；②150 mL 25％的硫酸溶液（ρ = 1.18 g·mL⁻¹）；③足量的18 mol·L⁻¹的浓硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
（1）实验所用25％的硫酸溶液的物质的量浓度为________（保留1位小数）mol·L⁻¹。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A. 将①②两溶液全部倒在烧杯中混合均匀；
B. 用量筒准确量取所需的18 mol·L⁻¹的浓硫酸________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀；
C. 将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D. ________________________；
E. 振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面距离刻度线1～2 cm处；
F. 改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）进行操作C前还需注意________________________。

答案：
(1)3.0　
(2)1000　
(3)295　用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中　
(4)偏小　
(5)将稀释后的硫酸溶液冷却至室温
解析:
(1)根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，该硫酸溶液的浓度c=$\frac{1000×1.18×0.25}{98}$mol·L⁻¹≈3.0mol·L⁻¹。
(2)配制1000mL溶液，则需要使用1000mL容量瓶。
(3)1000mL6.0mol·L⁻¹的硫酸溶液中硫酸物质的量是6.0mol，480mL0.5mol·L⁻¹的稀硫酸中硫酸的物质的量是0.24mol，150mL25%的硫酸溶液(ρ=1.18g·mL⁻¹)中硫酸的物质的量是150×10⁻³L×3mol·L⁻¹=0.45mol，所以还缺少硫酸5.31mol，需要18mol·L⁻¹浓硫酸的体积是5.31mol÷18mol·L⁻¹=0.295L。
(4)如果没有洗涤，则溶质的量减少，浓度偏小。
(5)浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在将混合液转移至容量瓶中之前，需要将稀释后的硫酸溶液冷却到室温。