《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

6. 硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键的键能数据如下表所示：

下列说法正确的是（ ）
A. 热稳定性：CH4＜SiH4
B. 金刚石的熔点低于晶体硅
C. 由表可知化学键键能与键长成反比
D. 硅烷在种类和数量上都不如烷烃多

答案： D C与Si是同主族元素，同种主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，所以热稳定性CH4＞SiH4，A项错误;金刚石与晶体硅都是共价晶体，共价晶体的熔、沸点主要与共价键强度有关，由表可知，C—C的键能大于Si—Si的，说明C—C更稳定，金刚石的熔点比晶体硅高，B项错误;共价键的键能与成键原子的核间距及成键原子的种类均有关，C项错误;由表可知，C—C的键能大于Si—Si且C—H的键能大于Si—H，说明C—C和C—H更稳定，因而所形成的烷烃更稳定，种类和数量也更多，而Si—Si和Si—H键能低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，限制了硅烷的种类和数量，D项正确。

7.（2024·浙江宁波期末）已知1 mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表：

则CO2中碳氧双键的键能为（ ）
A. -1 606 kJ·mol-1
B. 1 606 kJ·mol-1
C. 803 kJ·mol-1
D. -803 kJ·mol-1

答案： C　1mol物质分解为气态原子消耗的能量即该物质的键能，设CO2中碳氧双键的键能为xkJ·mol-1，由ΔH = 反应物的总键能 - 生成物的总键能=(2×632 + 2×1076)-(946 + 2×2x)= -742，解得x = 803。

8.（2024·湖北武汉模拟）物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的燃烧热数据如下表：

下列热化学方程式正确的是（ ）
A. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
B. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.5 kJ·mol-1
C. N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(g) ΔH=-622.0 kJ·mol-1
D. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH=+128.1 kJ·mol-1

答案： A　燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;CO(g)的燃烧热为 -283.0kJ·mol-1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH = 2×(-283.0)kJ·mol-1 = -566.0kJ·mol-1，A正确;应生成液态水，B错误;反应应生成液态水和N2，C错误;由盖斯定律可知，ΔH(H2)×2 + ΔH(CO)-ΔH(CH3OH)可得反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)，则ΔH = 2×(-285.8)kJ·mol-1+(-283)kJ·mol-1-(-726.5)kJ·mol-1 = -128.1kJ·mol-1，D错误。

9. 氢氟酸是一种弱酸，可用于刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
②H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
③HF(aq)+H2O(l)⇌H3O+(aq)+F-(aq) ΔH3=c kJ·mol-1
④F-(aq)+H2O(l)⇌HF(aq)+OH-(aq) ΔH4=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是（ ）
A. HF的电离过程吸热
B. c=a - b，c＜0
C. c＞0，d＜0
D. d=b + c，d＜0

答案： B　由题可知，③式是电离方程式，③ = ① - ②，ΔH3 = c = a - b，而a ＜ b，故c ＜ 0，说明HF的电离是放热过程，A项不正确，B项正确;c ＜ 0，反应④是反应①的逆过程，① = ② + ③，故d = -a = -(b + c)＞0，C、D两项不正确。