《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

13.(2025.江苏苏州期中)室温下,探究0.1mol·L⁻¹FeSO₄溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是　　　　　　　　　(　　　)

答案： D　向H₂O₂溶液中滴加几滴FeSO₄溶液，若产生气泡，也可能是Fe³⁺的催化作用，A错误；检验溶液中是否含有Fe²⁺应该向2 mL FeSO₄溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加几滴新制氯水，B错误；Fe²⁺发生水解反应使溶液显酸性，应向FeSO₄溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化，C错误；向FeSO₄溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，若观察到溶液紫色褪去，说明FeSO₄有还原性，D正确。

14.常温时,将0.1molFe(NO₃)₃和2molHCl溶于水得到2L混合溶液,然后向该溶液中投入mg铁粉使其充分反应后,滴加KSCN 溶液,溶液不变红色。下列有关说法正确的是　　　　　　　(　　　)
　
A.由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，首先发生的反应是Fe＋2Fe³⁺ ===3Fe²⁺
　
B.加入16.8g铁粉时,可生成6.72L气体
　
C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在
D. m≥28，反应过程中溶液的质量一直在增大

答案： D　在酸性条件下，NO₃⁻有强氧化性，因此首先发生反应①：Fe+NO₃⁻+4H⁺ = NO↑+Fe³⁺+2H₂O，NO₃⁻不足，然后发生反应②：Fe+2Fe³⁺ = 3Fe²⁺，最后发生反应③：Fe+2H⁺ = Fe²⁺+H₂↑，A错误；加入16.8 g(0.3 mol)铁粉时，恰好发生反应①，此时生成0.3 mol NO，在标准状况下的体积为6.72 L，选项中未注明气体所处状态，B错误；充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含Fe³⁺，C错误；反应②恰好结束时，根据离子方程式计算，至少消耗16.8 g+(0.1 + 0.3) mol×1/2×56 g·mol⁻¹ = 28 g铁粉，反应过程中溶液的质量一直在增大，D正确。

15.(2025.江苏南京期中)利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO和SiO₂等）制备K₂FeO₄的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.“酸浸”时,充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe²⁺充分被氧化
　
B.“浸渣”的主要成分为硅酸，若“酸浸”时不进行过滤，将会导致K₂FeO₄产品纯度降低
　
C.“氧化”时,74.5g氧化剂参与反应,转移2mol电子
　
D.根据流程可知K₂FeO₄的溶解度小于Na₂FeO₄,洗涤K₂FeO₄ 固体时可选择KOH溶液

答案： B　Fe₂O₃与FeO在“酸浸”条件下转化为Fe³⁺和Fe²⁺，二氧化硅不反应，存在于浸渣中，Fe²⁺被氧气氧化为Fe³⁺，“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe²⁺充分被氧化，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀与氢氧化钠和次氯酸钠反应转化为Na₂FeO₄，Na₂FeO₄中加入KOH转化为K₂FeO₄，据此回答。“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe²⁺充分被氧化，A正确；“浸渣”的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不与硫酸反应，B错误；“氧化”时将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子，离子方程式为2Fe(OH)₃+4OH⁻+3ClO⁻ = 2FeO₄²⁻+3Cl⁻+5H₂O，当有74.5 g(1 mol)氧化剂NaClO参与反应，氯元素化合价从+1降为 - 1，转移2 mol电子，C正确；Na₂FeO₄中加入KOH转化为K₂FeO₄，通过过滤得到K₂FeO₄固体，用KOH溶液洗涤K₂FeO₄固体可以减少溶解损失，D正确。