《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

17.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛______________________________。
(2)滴定终点的判断：______________________________。
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
　
根据表中数据，该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为____。
(4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数
(5)氧化还原滴定实验的原理(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)与中和滴定相同。为测定某样品中所含晶体$FeSO_{4}·7H_{2}O$的质量分数，取晶体样品$a g$，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用$KMnO_{4}$溶液滴定(杂质与$KMnO_{4}$不反应)。若消耗0.200 0 mol·L^{-1}$KMnO_{4}$溶液20.00 mL，样品中$FeSO_{4}·7H_{2}O$的质量分数为____________(用含$a$的代数式表示)。

答案：
(1)注视锥形瓶内颜色变化　
(2)当滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色
(3)0.1044mol·L⁻¹　
(4)AC　
(5)$\frac{27.8}{a}×100\%$
解析:
(2)用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂，滴定前溶液为红色，滴定后溶液呈中性，溶液为无色，则滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色。
(3)根据表中数据，第二次实验数据明显偏大，舍去，根据第一次、第三次实验数据，平均消耗盐酸的体积是$\frac{26.11 + 26.09}{2}mL = 26.10mL$，则c(NaOH)=$\frac{c(HCl)V(HCl)}{V(NaOH)}=\frac{0.1000mol·L^{-1}×26.10mL}{25.00mL}=0.1044mol·L^{-1}$。
(4)A项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸浓度偏小，消耗盐酸体积偏大，测定的氢氧化钠溶液浓度偏高;B项，滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，氢氧化钠的物质的量不变，消耗盐酸体积不变，测定的氢氧化钠溶液的浓度无影响;C项，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸体积偏大，测定的氢氧化钠溶液浓度偏高;D项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗盐酸体积偏小，测定的氢氧化钠溶液浓度偏低;E项，盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数，氢氧化钠溶液体积偏小，消耗盐酸体积偏小，测定的氢氧化钠溶液的浓度偏低;故选AC。
(5)亚铁离子会被高锰酸钾溶液氧化为铁离子，高锰酸钾被还原成锰离子，根据得失电子守恒，即5FeSO₄·7H₂O～KMnO₄，所以样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为$\frac{0.2000mol·L^{-1}×0.02L×5×278g·mol^{-1}}{\frac{1}{5}ag}×100\%=\frac{27.8}{a}×100\%$。

18.(1)不同温度下水的离子积：25℃，$1×10^{-14}$；$t_{1}℃$，$a$；$t_{2}℃$，$1×10^{-12}$。回答下列问题：
①若$25\lt t_{1}\lt t_{2}$，则$a$________(填“＞”“＜”或“=”) $1×10^{-14}$，作此判断的理由是______________________________。
②25℃时，某$Na_{2}SO_{4}$溶液中$c(SO_{4}^{2 - }) = 5×10^{-4}mol·L^{-1}$，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，稀释后溶液中$c(Na^{+})$∶$c(OH^{-}) =$________。
③在$t_{2}℃$下测得某溶液pH = 7，该溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)在一定温度下，有a.醋酸、b.硫酸、c.盐酸三种酸。
①当三种酸的物质的量浓度相同时，三种酸溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________(用a、b、c表示，下同)。
②将$c(H^{+})$相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，$c(H^{+})$由大到小的顺序是________。

答案：
(1)①＞　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
②1000∶1　③碱　
(2)①a＞c＞b②a＞b = c
解析:
(1)①水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c($SO_{4}^{2-}$) = 5×10⁻⁴mol·L⁻¹，c($Na^{+}$) = 1×10⁻³mol·L⁻¹，如果稀释10倍，c($Na^{+}$) = 1×10⁻⁴mol·L⁻¹，但硫酸钠溶液显中性，所以稀释后溶液中c($Na^{+}$)∶c(OH⁻)=10⁻⁴∶10⁻⁷ = 1000∶1。③$t_{2}$℃下水的离子积是1×10⁻¹²，所以在该温度下，pH = 6的溶液显中性，因此pH = 7的溶液显碱性。
(2)①HCl是一元强酸，H₂SO₄是二元强酸，CH₃COOH是一元弱酸，所以当三种酸的物质的量浓度相等时，溶液中c(H⁺)由大到小的顺序是b＞c＞a，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种酸溶液中水的电离程度由大到小的顺序为a＞c＞b。②在稀释过程中会促进CH₃COOH电离，所以CH₃COOH中氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度减小，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量不变且相等，所以c(H⁺)由大到小的顺序为a＞b = c。