《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

6.(2024·陕西咸阳模拟)常温下，浓度均为0.1 mol·L⁻¹的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　(　　　)
A.氨水中，$c(NH_{4}^{+}) = c(OH^{-}) = 0.1 mol·L^{-1}$
B.NH₄Cl溶液中，$c(NH_{4}^{+})＞c(Cl^{-})$
C.Na₂SO₄溶液中，$c(Na^{+})＞c(SO_{4}^{2 - })＞c(OH^{-}) = c(H^{+})$
D.Na₂SO₃溶液中，$c(Na^{+}) = 2c(SO_{3}^{2 - }) + c(HSO_{3}^{-}) + c(H₂SO₃)$

答案： 氨水为弱碱溶液，只能部分电离出OH⁻，结合电荷守恒c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)，可得c(NH₄⁺)＜c(OH⁻)＜0.1mol·L⁻¹,A错误;NH₄Cl溶液中,NH₄⁺部分水解,Cl⁻浓度不变,则溶液中:c(NH₄⁺)＜c(Cl⁻),B错误;Na₂SO₄溶液显中性,c(OH⁻)=c(H⁺),结合电荷守恒可得c(Na⁺)=2c(SO₄²⁻)，溶液中离子浓度大小为c(Na⁺)＞c(SO₄²⁻)＞c(OH⁻)=c(H⁺),C正确;根据Na₂SO₃溶液中的元素守恒可得c(Na⁺)=2c(SO₃²⁻)+2c(HSO₃⁻)+2c(H₂SO₃),D错误。

7.(2025·浙江宁波期末)在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O，能得到无水MgCl₂。下列说法正确的是　　　　　　　　　　(　　　)
A.$MgCl_{2}·nH₂O(s) = MgCl_{2}·(n - 1)H₂O(s) + H₂O(g)$ $\Delta H＜0$
B.$MgCl_{2}·2H₂O(s) ⇌ Mg(OH)₂(s) + 2HCl(g)$，HCl气流可促进反应进行
C.$MgCl_{2}·H₂O(s) ⇌ Mg(OH)Cl(s) + HCl(g)$，升高温度，反应更易发生
D.$MgCl_{2}·4H₂O(s) ⇌ MgCl_{2}·2H₂O(s) + 2H₂O(g)$，HCl气流可抑制反应进行

答案： MgCl₂·nH₂O(s)=MgCl₂·(n - 1)H₂O(s)+H₂O(g)属于分解反应，分解反应大多是吸热反应，所以反应△H＞0，A错误;MgCl₂水解会生成HCl，HCl气流可抑制水解反应进行，B错误;盐类的水解反应是吸热反应，加热促进水解反应的进行，升高温度，MgCl₂·H₂O(s)⇌Mg(OH)Cl(s)+HCl(g)更易发生,C正确;MgCl₂·4H₂O(s)⇌MgCl₂·2H₂O(s)+2H₂O(g)，该反应产物中没有HCl，HCl气流不能抑制反应进行，D错误。

8.安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，$K_{a}(HR)＞K_{a1}(H₂CO₃)$。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A.常温下，0.001 mol·L⁻¹ HR水溶液的pH = 3
B.向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高
C.NaR水溶液中，$c(HR) + c(H^{+}) = c(R^{-}) + c(OH^{-})$
D.常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的NaHCO₃溶液弱

答案： 由题意，HR是有机酸，是弱酸，不完全电离，常温下，0.001mol·L⁻¹HR水溶液的pH＞3,A错误;NaR水溶液由于R⁻水解显碱性，加水稀释水解程度变大，但是碱性变弱，溶液的pH减小,B错误;NaR水溶液中的质子守恒为c(HR)+c(H⁺)=c(OH⁻),C错误;由已知,Kₐ(HR)＞Kₐ₁(H₂CO₃)，HR酸性比碳酸强，根据越弱越水解，同浓度的NaHCO₃溶液水解程度大，碱性强，故NaR溶液的碱性更弱,D正确。

9.(2024·四川绵阳质检)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L⁻¹的NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中滴加0.1 mol·L⁻¹的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是　　　　　　　　　　(　　　)
A.未加盐酸时：$c(OH^{-})＞c(Na^{+}) = c(NH₃·H₂O)$
B.加入10 mL盐酸时：$c(NH_{4}^{+}) + c(H^{+}) = c(OH^{-})$
C.加入盐酸至溶液pH = 7时：$c(Cl^{-}) = c(Na^{+})$
D.加入20 mL盐酸时：$c(Cl^{-}) = c(NH_{4}^{+}) + c(Na^{+})$

答案： NH₃·H₂O是弱电解质，能部分电离，溶液中c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O),A错误;当加入10mL盐酸时，恰好将NaOH 中和完,溶液中c(Na⁺)=c(Cl⁻)，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)可知,c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻),B正确;溶液pH=7时,溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl⁻),C错误;加入20mL盐酸时，恰好将NaOH和NH₃·H₂O中和完，根据元素守恒c(Na⁺)+c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl⁻)，D错误。

10.(2025·山东青岛期中)某实验测得0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如图，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.溶液的$c(OH^{-})$：a点 ＜ c点
B.a点时，$K_{w}＜K_{a1}(H₂CO₃)·K_{a2}(H₂CO₃)$
C.b点溶液中，$c(Na^{+})＞c(HCO_{3}^{-}) + 2c(CO_{3}^{2 - })$
D.虽然ab段pH减小，但是升温仍然促进了$HCO_{3}^{-}$的水解

答案： 碳酸氢钠在溶液中存在电离趋势和水解趋势，升高温度，ab段电离平衡和水解平衡均右移，温度对电离平衡的影响大于对水解平衡的影响，所以溶液pH减小，bc段可能温度对电离平衡的影响小于对水解平衡的影响，也可能NaHCO₃逐渐受热分解为Na₂CO₃,所以溶液pH增大。由图可知，a点和c点溶液pH相同，溶液中氢离子浓度相等，温度升高，水的离子积常数增大，则c点溶液中氢氧根离子的浓度大于a点，故A正确;由图可知，a点时碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则碳酸氢根离子的电离常数小于水解常数，Kₐ₂(H₂CO₃)＜Kₕ=$\frac{K_w}{Kₐ₁(H₂CO₃)}$，所以K_w＞Kₐ₂(H₂CO₃)×Kₐ₁(H₂CO₃)，故B错误;由图可知,b点溶液呈碱性,由电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)可知,溶液中c(Na⁺)＞c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)，故C正确;由分析可知，升高温度，ab段促进了碳酸氢根离子的电离，同时也促进了碳酸氢根离子的水解，故D 正确。