《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

15.(2025·福建厦门期中)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 （ ）

A.过程①中加入AgNO₃溶液后，溶液的pH变小
B.蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I₂和H₂O的反应进行完全
C.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子
D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝

答案： D　由题给流程可知，碘水中有单质I₂，淀粉遇碘水会变为蓝色。碘水中存在平衡：I₂ + H₂O⇌H⁺ + I⁻ + HIO，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸性增强、pH变小，故A正确；向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，故B正确；加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故C正确；滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，所以加入碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D错误。

16.某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验如下：

(1)氯水呈黄绿色，说明其中含有 （填化学式）。
(2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和 性。
(3)氯气与水反应的化学方程式为 。
(4)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因： 。
(5)如图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。

答案：
(1)Cl₂
(2)漂白$ (3)Cl₂ + H₂O⇌HCl + HClO (4)2HClO\xlongequal{光照}2HCl + O₂↑ (5)1 mL$蒸馏水 红色褪去
解析：
(1)氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl₂。
(2)实验一：酸能使紫色石蕊溶液变为红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊溶液后变为红色，说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明氯水具有漂白性。
(3)Cl₂与H₂O反应的化学方程式为Cl₂ + H₂O⇌HCl + HClO。
(4)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，这是因为HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应的化学方程式为$2HClO\xlongequal{光照}2HCl + O₂↑。$
(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，应该加入溶剂使溶液变稀并检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1 mL蒸馏水稀释溶液，一段时间后的现象为溶液红色褪去。

17.(2024·上海金山区高三质量监控)次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。
Ⅰ.探究不同条件下“84”消毒液的漂白效果。
(1)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈_____ （填字母），理由是________ （用离子方程式解释）。
A.酸性 B.中性 C.碱性
(2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作：

①关于表格中a、b的数值合理的是______ （填字母）。
A.a = 2，b = 18 B.a = 2，b = 19 C.a = 2，b = 20
②由实验现象可得出的结论是_________  。
Ⅱ.某学习小组以Cl₂O为原料制备HClO。

ⅰ.常温常压下Cl₂O是一种黄绿色气体。
ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na₂CO₃溶液，发生反应生成Cl₂O。
ⅲ.Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
(3)各装置的连接顺序为①→______  （填字母，下同）。
A.②④③⑤ B.④②③⑤ C.④③②⑤
(4)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______  （填字母）。
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2
(5)Cl₂O不会被装置③吸收的原因是 ________。
(6)装置④的作用有吸收Cl₂中的HCl、 _____（填字母）。
A.防倒吸 B.吸收Cl₂O
C.将空气、氯气混合均匀 D.通过观察气泡调节气体流速

答案：
(1)C ClO⁻ + H₂O⇌HClO + OH⁻
(2)①A ②酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，褪色越快
(3)B
(4)C
(5)Cl₂O是极性分子，CCl₄是非极性分子
(6)CD
解析：
(1)次氯酸钠溶液中次氯酸根发生水解：ClO⁻ + H₂O⇌HClO + OH⁻，水解后溶液中c(OH⁻)＞c(H⁺)，呈碱性。
(2)①为探究不同条件下“84”消毒液的漂白效果，应保持“84”消毒液的体积相同，则a = 2，且溶液总体积保持一致，则2 + b + 2 = 22，b = 18。②由实验现象可知，醋酸用量越多，溶液褪色越迅速，由此可知溶液酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，褪色越快。
(3)装置①用于制取氯气，生成的氯气与空气在装置④中混合后通入②中反应生成Cl₂O；生成的Cl₂O通入装置③中除去氯气后进入装置⑤中，Cl₂O与水反应生成HClO，故B正确。
(4)装置②中氯气和Na₂CO₃发生反应生成Cl₂O，同时生成NaCl，反应为$2Cl₂ + Na₂CO₃\xlongequal{}Cl₂O + 2NaCl + CO₂↑，$Cl₂O为氧化产物，NaCl为还原产物，两者物质的量之比为1 : 2。
(5)Cl₂O是极性分子，CCl₄是非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，Cl₂O不易溶于CCl₄。
(6)氯气和空气通入装置④中，两者均不易溶于饱和食盐水，因此不会有倒吸可能，故A错误；混合物中不存在Cl₂O，故B错误；氯气和空气可在装置④中充分混合，同时通过观察气泡可以调节气体流速，故C、D正确。