《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

10.KIO₃是碘盐的添加剂,常采用电解KI制备KIO₃,装置如图所示。
　　下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　　
A.铜极为阴极,产生还原性气体
　　
B.原料室中OH⁻向石墨极迁移，K⁺向铜极迁移
　
C.石墨极反应式为I⁻ + 6OH⁻ - 6e⁻ = IO₃⁻ + 3H₂O
　
D.若电路中转移0.6mol电子,理论上原料室溶液减少10.2g

答案： D电解KI制备KIO₃，则I的化合价从 - 1升高到 + 5，发生氧化反应，则石墨电极为阳极，铜电极为阴极，发生还原反应，铜极的电极反应式为6H₂O + 6e⁻ = 3H₂↑ + 6OH⁻，故A项正确;原料室中OH⁻向阳极(石墨电极)迁移，K⁺向阴极(铜极)迁移，故B项正确;石墨极发生氧化反应，电极反应式为I⁻ + 6OH⁻ - 6e⁻ = IO₃⁻ + 3H₂O，故C项正确;当电路中转移0.6mol电子时，理论上原料室溶液减少的质量 = 0.6mol×39g·mol⁻¹ + 0.6mol×17g·mol⁻¹ = 33.6g，故D项错误。

11.(2024·安徽滁州一模)钢铁工业是我国国民经济的基础产业,研究钢铁的防腐有着重要的意义。某课题组进行如下实验:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 下列说法正确的是(　　　)
　
A.实验II中正极的电极反应式为4H⁺ + O₂ + 4e⁻ = 2H₂O　
B.实验II中5min时出现红色区域,说明铁钉腐蚀速率比I的快
C.由K₃[Fe(CN)₆]的阴离子配位数可推出其空间结构为正六边形　
D.若将II中Zn片换成Cu片,推测Cu片周边会出现红色,铁钉周边会出现蓝色

答案： D实验Ⅰ中铁钉周边出现少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成说明铁作原电池的负极，铁钉发生吸氧腐蚀被损耗，实验Ⅱ中铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化说明锌作原电池的负极被损耗，铁作正极被保护，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ的慢。由分析可知，实验Ⅱ中铁为原电池的正极，电极反应式为2H₂O + O₂ + 4e⁻ = 4OH⁻，故A错误;实验Ⅱ中锌作原电池的负极被损耗，铁作正极被保护，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ的慢，故B错误;由铁氰化钾的阴离子配位数为6可知，配离子的空间结构为正八面体，故C错误;若将Ⅱ中锌片换成铜片，金属性强于铜的铁为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成的亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铜为正极，有氢氧根离子生成，使溶液变为红色，故D正确。