《2026年全效学习中考学练测科学专题版》

跟踪训练1 [2025·温州鹿城区二模]
热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是(A)

A.白醋
B.清水
C.食盐水
D.纯碱溶液

答案： 跟踪训练1 A

类型二 粗盐的提纯
典例2 [2024·台州椒江区一模]
食用盐是生活中重要的调味品，其主要成分是氯化钠。
(1)将从盐田得到的粗盐精制为食用盐，需要除去其中的泥沙等杂质。如图所示为粗盐精制的主要步骤，正确的顺序是BAC(填字母)。

（2）食用盐中通常还含有CaCl₂、MgCl₂等杂质，我国古代常用以下方法除去这些杂质：
方法一：淋灰法
将草木灰水淋在食用盐上，利用草木灰中含有的碳酸钾与食用盐中的Ca²⁺、Mg²⁺反应形成沉淀除去杂质。请写出该方法涉及的一个化学反应方程式：$K_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3 \downarrow + 2KCl$(或$K_2CO_3 + MgCl_2 = MgCO_3 \downarrow + 2KCl$)。
方法二：淋卤法
往食用盐中反复浇淋卤水除去杂质。卤水是海水制盐时所残留的母液，即析出NaCl后留下的溶液。请简要说明淋卤法除去CaCl₂、MgCl₂等杂质的原理：卤水是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，却能溶解$CaCl_2$、$MgCl_2$等可溶性杂质。

答案：
(1)BAC
(2)$K_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3 \downarrow + 2KCl$(或$K_2CO_3 + MgCl_2 = MgCO_3 \downarrow + 2KCl$) 卤水是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，却能溶解$CaCl_2$、$MgCl_2$等可溶性杂质

跟踪训练2 [2025·山海联盟模拟]
浙江产盐的历史可追溯到新石器时期，早在《越绝书》中就有关于越地产盐和盐务的记载。经过古法海水晒盐得到的粗盐可能含有MgCl₂和CaCl₂杂质，可根据如图所示流程进行提纯。请回答下列问题。

(1)“操作1”的目的在于去除Mg²⁺和Ca²⁺，则其先后加入的两种试剂为$Ca(OH)_2$、$Na_2CO_3$[限选试剂：HCl、H₂SO₄、Na₂CO₃、Ca(OH)₂，所加试剂均过量]。
(2)“操作2”的名称为蒸发结晶。

答案：
(1)$Ca(OH)_2$ $Na_2CO_3$
(2)蒸发结晶

类型三 探究盐的化学性质
典例3 [2025·浙江多校联考]
科学课上，小明做了如图所示的两个实验，用手触摸左侧试管，发现盛Na₂CO₃的试管变热，盛NaHCO₃的试管变冷。基于此，他展开了以下探究。
提出问题：上述两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
作出假设：Na₂CO₃和盐酸的反应为放热反应，而NaHCO₃和盐酸的反应为吸热反应。
设计实验步骤：① 分别向盛有0.5g Na₂CO₃固体、0.5g NaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌至完全溶解；② 静置约10min，测量温度t₁；③ 分别加入10mL密度约为1.1g/mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t₂；④ 多次实验后取平均值，实验记录如表所示。


(1)此实验需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管和量筒(或量杯)。
（2）老师提醒小明能量的变化与化学反应、物质的溶解和稀释均有关，故小明又补充了如表所示的两个实验步骤。请将表格补充完整。

(3)根据实验结果判断，下列过程中会放热的有ACD(填字母)。
A. Na₂CO₃溶于水
B. NaHCO₃溶于水
C. 盐酸的稀释
D. Na₂CO₃与盐酸的反应
E. NaHCO₃与盐酸的反应
(4)实验Ⅰ与Ⅱ中，饱和澄清石灰水均出现了浑浊现象。经分析，小明认为实验Ⅰ中石灰水浑浊的原因不仅仅是Na₂CO₃与盐酸反应产生了二氧化碳，还有可能是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水变浑浊。

答案：
(1)量筒(或量杯)
(2)向烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL质量分数为20％的盐酸(20℃)，再加入10mL水(20℃)
(3)ACD
(4)温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水变浑浊