《2026年全效学习中考学练测科学专题版》

跟踪训练5
兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。

（1）从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水分子(或$\mathrm{H^+ + OH^- =H_2O}$)。
(2)根据图乙颜色的变化，判断图甲中B溶液是稀硫酸(填写溶液名称)。
(3)图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊试液外还存在的溶质有$\mathrm{Na_2SO_4、H_2SO_4}$(填化学式)。

答案：
(1)氢离子和氢氧根离子反应，生成水分子(或$\mathrm{H^+ + OH^- =H_2O}$)　
(2)稀硫酸　
(3)$\mathrm{Na_2SO_4、H_2SO_4}$

典例6
[2025·浙江]科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。

请回答：
(1)在图甲实验中，可用酚酞试液(填指示剂名称)指示NaOH被盐酸反应完全。
(2)传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图乙实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是氯化钠(或$\mathrm{NaCl}$)。
(3)盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据至t₁时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图丙中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)。
(4)酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的熟石灰[Ca(OH)₂]可以改良酸性土壤(酸性物质以H₂SO₄为例)，写出相应的化学方程式：$\mathrm{Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \xlongequal\ CaSO_4 + 2H_2O}$。

答案：

(1)酚酞试液　
(2)氯化钠(或$\mathrm{NaCl}$)
(3)如答图所示。 　　　　　　　　　　
(4)$\mathrm{Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \xlongequal\ CaSO_4 + 2H_2O}$

跟踪训练6
[2025·慈溪校级模拟改编]染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后的织物呈碱性，可用醋酸溶液调节pH至合适范围，如图所示为5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应的pH变化图。下列选项正确的是(D)


A.KOH可来源于Ca(OH)₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+KOH
B.用盐酸清洗布料后不需用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C.如图所示，醋酸浓度越高反应的所需醋酸溶液体积越大
D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0

答案： D

典例7
[2025·山东烟台]化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，如图甲所示。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图乙所示。(忽略在水中的溶解)

请完成下列问题：
(1)10g该熟石灰样品反应产生CO₂的质量是0.88g。
(2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)
(3)10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是7.4g。

答案：
(1)0.88
(2)根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是$60g - 50g = 10g$； 设$10g$稀盐酸中$\mathrm{HCl}$质量为$x$。 $\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \xlongequal\ CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$ 　　　　73　　　　　　　　　　44 　　　　$x$　　　　　　　　　　0.88g $\frac{73}{44}=\frac{x}{0.88g}$，解得$x = 1.46g$。 即稀盐酸溶质质量分数=$\frac{1.46g}{10g} × 100\% = 14.6\%$。
(3)7.4