《2026年全效学习中考学练测科学专题版》

一、酸碱性与酸碱度
1. 酸碱性
①酸性物质能使紫色石蕊试液变红色。
②碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色。
2. 酸碱度
①用pH来表示，用pH试纸测定物质的酸碱度。
当pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；
当pH=7时，溶液显中性；
当pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
②用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能直接把pH试纸浸入被测试的溶液中，而应用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。

答案： 1.①红色　②蓝色　红色　2.①pH　pH试纸　碱性　碱性　中性　酸性　酸性

二、酸的性质
1. 酸的含义：在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子(或$\mathrm{H^+}$)的化合物。
2. 酸的通性：具有通性的原因是酸电离时生成的阳离子都是氢离子(或$\mathrm{H^+}$)。
3. 酸的特性
①浓盐酸具有挥发性和腐蚀性。
②浓硫酸具有吸水性(常用来作干燥剂)、脱水性和腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要迅速用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送往医院。
③浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
4. 酸的用途
①盐酸：胃液的主要成分是盐酸，有助于消化；金属表面除锈；制造药物等。
②硫酸：重要化工原料，精炼石油；金属表面除锈等。
【知识拓展】
1. 浓盐酸由于具有挥发性，所以长期放置溶质质量会减小，溶质质量分数会下降。当CO₂中混有HCl气体时，通入澄清石灰水，澄清石灰水不一定变浑浊。
2. 浓硫酸由于具有吸水性，所以长期放置溶剂质量会增加，溶质质量分数会下降。长期敞口放置的浓盐酸、浓硫酸溶质质量分数下降的原因不同。
3. 浓硫酸滴到pH试纸上呈现黑色，不能测出pH，是由于浓硫酸有脱水性。
4. 酸的通性是因为酸电离时产生的阳离子全部是H⁺，盐酸和硝酸银溶液反应的性质(本质是Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓)属于盐酸的化学性质，却不属于酸的通性。

答案： 1.氢离子(或$\mathrm{H^+}$)　2.氢离子(或$\mathrm{H^+}$)　3.①挥发性　②吸水性　③浓硫酸　水

三、碱的性质
1. 碱的含义：在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子(或$\mathrm{OH^-}$)的化合物。
2. 碱的通性
①碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(或$\mathrm{OH^-}$)。
②化学上研究的碱一般指可溶性碱。在碱的通性中，不溶性碱只能和酸反应。
③可溶性碱受热不易分解，而不溶性碱受热可能分解。
3. 碱的特性
①氢氧化钠俗称苛性钠(或烧碱，或火碱)，极易溶于水，溶解时放出大量热，具有强腐蚀性。
②氢氧化钙俗称熟石灰(或消石灰)，微溶于水。
4. 碱的用途
①氢氧化钠：制肥皂；制铝；造纸；精炼石油等。
②氢氧化钙：建筑材料；中和酸性土壤等。
【知识拓展】
1. 氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。
2. 实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。
3. 氢氧化钡溶液既能检验二氧化碳又能较充分地吸收二氧化碳。

答案： 1.氢氧根离子(或$\mathrm{OH^-}$)　2.①氢氧根离子(或$\mathrm{OH^-}$)　3.①苛性钠(或烧碱，或火碱)　②熟石灰(或消石灰)　微