《2026年全效学习中考学练测科学专题版》

跟踪训练 4 - 1 [2025·江苏苏州]阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量 CO₂。若将化石燃料制氢气时排放的 CO₂ 进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如图所示：

化学储氢是利用物质与 H₂ 反应生成储氢材料如氨气(NH₃)、水合肼(N₂H₄·H₂O)等，再通过改变条件使储氢材料转化为 H₂。氨气和水合肼转化为 H₂ 的过程分别如下：
NH₃\xrightarrow[410℃]{催化剂}N₂、H₂、残余 NH₃\xrightarrow{分子筛}H₂；
N₂H₄·H₂O\xrightarrow{脱水}N₂H₄\xrightarrow[50℃]{催化剂}N₂、H₂。
常以质量储氢密度[$\frac{m(产生 H₂)}{m(储氢材料)}×100\%$]来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为 17.6%，是一种较好的储氢材料。
(1)甲烷—水蒸气重整制氢。
①转化Ⅰ理论生成 CO 和 H₂ 的分子个数比为1∶3。
②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：CO+H₂O\stackrel{催化剂}{=}高温CO₂+H₂。
(2)氨释放 H₂ 的微观示意图如图乙所示。请在图中 B 方框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。

(3)①储氢材料 N₂H₄·H₂O 的质量储氢密度的理论值为8%。
②50℃时，N₂H₄·H₂O 的实际质量储氢密度小于理论值。原因是 N₂H₄ 实际发生分解反应产生的气体中含有 NH₃，写出该反应的化学方程式：3N₂H₄\stackrel{催化剂}{=}50℃N₂+4NH₃。

答案：
$(1)①1∶3　②CO+H₂O\stackrel{催化剂}{=}$高温CO₂+H₂
(2)如答图所示。
　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　跟踪训练4−1
(2)答图
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(3)①8%　②

跟踪训练 4 - 2 [2024·温州校级模拟]某科学兴趣小组为探究二氧化碳与水的反应，进行了以下实验，并用微观示意图表述实验过程，下列图示中正确的是(C)

答案： C

例 1 将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，如图所示是该反应过程的微观示意图。请回答下列问题：

(1)图中甲表示的微粒是Na⁺(填符号)。
(2)若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是AD(填字母)。
A. 取样，滴加少量紫色石蕊试液
B. 取样，滴加少量 Ba(NO₃)₂ 溶液
C. 取样，滴加少量 CuSO₄ 溶液
D. 取样，加入少量 Na₂CO₃ 粉末
【易错剖析】不理解酸碱反应的微观本质致错。
(1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，甲和乙的个数比为 2∶1，因此甲是钠离子。(2)取样，滴加少量紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变红色，证明反应后的溶液中含有稀硫酸；取样，滴加少量 Ba(NO₃)₂ 溶液，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，但因溶液中含有由氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠，故仅能证明溶液中含有硫酸根离子，无法证明反应后的溶液中含有稀硫酸；取样，滴加少量 CuSO₄ 溶液，若生成蓝色絮状沉淀，证明溶液中含有氢氧化钠，即反应后的溶液中不含有稀硫酸，若无明显现象，只能证明溶液中不含有氢氧化钠，无法证明反应后的溶液中是否含有稀硫酸；取样，加入少量 Na₂CO₃ 粉末，若产生气泡，说明稀硫酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，证明反应后的溶液中含有稀硫酸。
【易错防范】分析化学反应的过程性模型需以化学方程式为依据。根据反应前后溶液中存在自由移动的离子，以及酸碱反应的实质进行解题。

答案：
(1)Na⁺　
(2)AD