《2026年全效学习中考学练测科学专题版》

跟踪训练1
[2024·绍兴校级模拟]目前市场上加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO₃），替代了原来的碘化钾（KI），因碘化钾容易被氧化为碘单质（I₂）而失效。为探究碘化钾被氯酸钾（KClO₃）氧化变质的速度受H⁺浓度的影响情况，某小组进行了下列实验。

[查阅资料]①氯酸钾可溶于水，具有氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质。②碘单质遇淀粉液变蓝。
[设计方案]
（1）方案中，要记录的实验现象为。试管中溶液变成蓝色的时间
（2）为了保证各试管中氯酸钾和碘化钾浓度相同，第2只试管中应加蒸馏水mL。6.0
（3）本实验是探究H⁺的浓度对KI被KClO₃氧化变质的速度影响，你认为本实验还有什么不足，请指出不足并改进：。硫酸根离子对实验有干扰可以设置对照组,加入3%K₂SO₄3mL,其余条件和编号2相同

答案：
(1)试管中溶液变成蓝色的时间　
(2)6.0　
(3)硫酸根离子对实验有干扰,可以设置对照组,加入3%K₂SO₄3mL,其余条件和编号2相同

类型二 探究化学装置的作用
[2025·杭州西湖区一模]某兴趣小组利用如图所示的装置模拟工业炼铁，回答下列问题。
（1）写出高温条件下CO还原赤铁矿（主要成分：Fe₂O₃）的化学反应方程式：。$3CO + Fe₂O₃ \stackrel{高温}{=\!=\!=} 3CO₂ + 2Fe$
（2）为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置D和E，导管口的连接顺序为a→（用箭头和小写字母连接完整）。
（3）点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体的目的是。将装置内空气排尽，避免气体不纯加热时爆炸
（4）已知所取赤铁矿样品的质量为m₁，反应前后装置B的质量差为m₂，则该赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为（用m₁、m₂表示）。

答案：
(1)3CO + Fe₂O₃ \stackrel{高温}{=\!=\!=} 3CO₂ + 2Fe　
(2)c→b→d　
(3)将装置内空气排尽，避免气体不纯加热时爆炸　
(4)$\frac{10m₂}{3m₁}$×100%

跟踪训练2
[2024·安徽]我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。

已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表所示。

②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制20℃下的饱和食盐水，应向100g水中至少加入g的NaCl固体。
（2）仪器a的名称是，装置D的作用是。
（3）装置A制取的CO₂中会混有HCl，用饱和NaHCO₃溶液吸收HCl的化学方程式为。
（4）为使CO₂在装置C中能被充分吸收，可采取的措施是。
[继续探究]充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
[查阅资料]一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO₃而不是NH₄Cl原因是。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH₄Cl结晶析出，析出晶体的原因是。

答案：
(1)36.0　
(2)试管　产生氨气,并防止倒吸　
(3)NaHCO₃ + HCl =\!=\!= NaCl + H₂O + CO₂↑　
(4)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞(合理即可)　
(5)在该室温条件，其他条件相同时，生成的NaHCO₃溶解度比NH₄Cl的小,以晶体形式析出　
(6)增大体系中Cl⁻浓度，使氯化铵溶解限度减小，导致氯化铵结晶析出