《2026年全效学习中考学练测科学专题版》

3. [2024·浙江]浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图甲所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。
请回答下列问题：
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合（选填“吸热”或“放热”）。
（2）无色液体在下部的原因是。浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液。将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内，如图乙所示。一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图甲的试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。②蓝色溶液逐渐变淡，白色固体逐渐增多
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。佩戴好个人的防护装备，如手套、护目镜、防护服(或稀释时将浓硫酸倒入水中，防止液滴飞溅;在通风环境下操作，避免吸入有害蒸汽，合理即可)

答案： 3.
(1)放热　
(2)浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度　
(3)②蓝色溶液逐渐变淡，白色固体逐渐增多　
(4)佩戴好个人的防护装备，如手套、护目镜、防护服(或稀释时将浓硫酸倒入水中，防止液滴飞溅;在通风环境下操作，避免吸入有害蒸汽，合理即可)

4. [2025·云南]现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备Fe₂O₃。例如可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。
（1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有（任填一种）。
（2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是。确保铁与氧化铁完全反应
（3）Fe(OH)₃高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为。$2Fe(OH)₃ \stackrel{高温}{=\!=\!=} Fe₂O₃ + 3H₂O$
（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是。将未反应的固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可)

答案： 4.
(1)搅拌,加快反应溶解速率(合理即可)　
(2)确保铁与氧化铁完全反应$　(3)2Fe(OH)₃ \stackrel{高温}{=\!=\!=} Fe₂O₃ + 3H₂O　(4)$将未反应的固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可)

5. [2025·福建]博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（Pb₃O₄）的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。
[查阅资料]①Pb₃O₄是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO₃、Pb(OH)₂中的一种或两种；②PbCO₃、Pb(OH)₂均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（HNO₃）发生复分解反应。
[活动1]探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入Pb₃O₄粉末，控制单一变量进行实验（如表所示）。

（1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是。
（2）该实验可以得出的结论是。光照越强，Pb₃O₄越容易发生变色反应
（3）一定条件下，Pb₃O₄分解有O₂产生。检验O₂的方法是。用带火星的木条靠近试管口检验，若复燃证明是O₂
[活动2]探究白色固体的组成
取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验：

（4）由白色固体M生成气体A的化学方程式为。PbCO₃ + 2HNO₃ =\!=\!= Pb(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
（5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)₂，其理由是。无论是否含有Pb(OH)₂,实验的现象都相同
（6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO₃沉淀，并依据PbCO₃沉淀的质量（x）和白色固体M的质量（y）的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)₂。若含有Pb(OH)₂，则x＞y（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：。禁止开闪光灯拍照(合理即可)

答案： 5.
(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致　
(2)光照越强，Pb₃O₄越容易发生变色反应　
(3)用带火星的木条靠近试管口检验，若复燃证明是O₂　
(4)PbCO₃ + 2HNO₃ =\!=\!= Pb(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O　
(5)无论是否含有Pb(OH)₂,实验的现象都相同　
(6)＞　
(7)禁止开闪光灯拍照(合理即可)