《2026年全效学习中考学练测科学专题版》

跟踪训练3
[2024·义乌八校联考]某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、$Na_{2}CO_{3}$溶液、$Ca(OH)_{2}$溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了如图①②③所示的实验。请回答下列有关问题。

（1）试管①中可观察到的现象是有气泡产生。
（2）通过观察试管①和②两组实验现象，可以初步得出复分解反应发生的条件是要有气体或沉淀生成。
(3)为了证明试管③中发生了复分解反应，还需要在Ca(OH)₂溶液中加入无色酚酞试液才便于观察。
(4)兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入$CaCl_{2}$溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为Na₂CO₃、NaCl。

答案： （1）有气泡产生　（2）要有气体或沉淀生成　
(3)Ca(OH)₂
(4)Na₂CO₃、NaCl

典例4
[2024·湖州二模]自热食品可用自带发热包来加热其中的食品，给旅行中的旅客带来便利。某自热包主要成分为生石灰、碳酸钠、铝粉，项目化小组对该自热包产热的原理展开研究。
[资料]①铝和氢氧化钠的化学反应方程式为$2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow$，该反应放热。
②自热食品加热时温度会迅速升高，放出大量热，使温度高于$100^{\circ}C$，蒸汽温度可达$200^{\circ}C$，保温时间达几个小时。
[步骤]（1）取生石灰、自热粉各$3g$，分别与等质量的足量水反应，用数字传感器记录温度数据，绘制图像，结果如图甲所示。该小组做这一步是基于自热粉主要是利用生石灰与水反应产生热量的假设。
（2）继续探究，再取调至最佳比例的“铝粉和氢氧化钠固体混合物”，实验后，可以获得图乙所示的结果。分析得到的结果，你得到的启示是相同条件下铝粉和氢氧化钠的混合物产热快又多;但持续时间不长(合理即可)（请写出两点）。
（3）取与自热包类似成分：铝粉、氢氧化钙和碳酸钠混合物$3g$加等量水反应，测温记录，数据如图丙所示。根据图丙中的数据，找到自热包能持续发热可能的原因是自热包中CaO与水反应生成的Ca(OH)₂微溶于水，Na₂CO₃与它反应生成NaOH的速率较慢，从而减缓NaOH与Al反应放热的速率，因此能延长放热时间。

[反思]（4）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，分析其原因。

答案： （1）自热粉主要是利用生石灰与水反应产生热量　（2）相同条件下铝粉和氢氧化钠的混合物产热快又多;但持续时间不长(合理即可)　（3）自热包中CaO与水反应生成的Ca(OH)₂微溶于水，Na₂CO₃与它反应生成NaOH的速率较慢，从而减缓NaOH与Al反应放热的速率，因此能延长放热时间　（4）使用时有H₂产生，遇到明火易发生爆炸(或自热包中的铝粉易燃，要远离明火，合理即可)。