《2026年全效学习中考学练测科学专题版》

1. [2025·杭州余杭区一模]为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。下列为部分体液的pH范围，其中一定呈酸性的是(A)

A.胃液：0.9~1.5
B.尿液：4.7~8.4
C.血液：7.35~7.4
D.胰液：7.5~8.0

答案： A

2. [2024·玉环二模]实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做完探究“酸的性质”的实验后，H₂SO₄应该和下列哪类物质放在一起(B)

答案： B

3. 下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是(C)

A.向滴有无色酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入足量稀氢氧化钠溶液
B.向滴有无色酚酞试液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH

答案： C

4. 某校科学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，将一溶液逐滴滴加到盛有另一溶液的烧杯中，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
(1)根据图像分析实验前烧杯中盛的是氢氧化钾溶液。
(2)向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，待反应完全后所得溶液中一定含有的溶质是$\mathrm{KCl、NaCl}$(填化学式)。

答案：
(1)氢氧化钾　
(2)$\mathrm{KCl、NaCl}$

5. [2025·宁波江北区二模]为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如图所示实验：
[监测温度]

（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热（选填“吸热”或“放热”）。此反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。
[观察颜色]
（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴无色酚酞试液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是C(填字母)。
A. 0＜a＜8.2
B. 8.2＜a＜13
C. a＞13
（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是氢氧化钠溶液变质，生成的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体。

答案：
(1)放热　酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子
(3)C　
(4)氢氧化钠溶液变质，生成的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体

6. [2024·杭州淳安县模拟]科学小组参加“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的圆底烧瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成如图乙所示图像，请据图回答下列问题。
(1)称量4g NaOH固体，溶解，配制40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
(2)图乙中，硫酸恰好完全反应的点是a(填字母)。
(3)请计算废液中H₂SO₄的质量分数。

答案：
(1)4　
(2)a
(3)$m(\mathrm{NaOH}) = 16g × 10\% = 1.6g$，设废液中硫酸的质量为$x$， $\mathrm{2NaOH + H_2SO_4 \xlongequal\ Na_2SO_4 + 2H_2O}$ 　80　　　98 　1.6g　　　$x$ $\frac{80}{98}=\frac{1.6g}{x}$，解得$x = 1.96g$。 则$50g$废液中$\mathrm{H_2SO_4}$的质量分数为$\frac{1.96g}{50g} × 100\% = 3.92\%$。