《2026年全效学习中考学练测科学专题版》

一、水
1. 水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
2. 水的性质：水的密度为1.0×10³kg/m³，4℃水的密度最大。在标准大气压下，沸点是100℃，凝固点是0℃。
3. 水的电解：水在通直流电时会分解，负极(阴极)和正极(阳极)分别产生氢气和氧气。产生的氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比为1：8。水的电解实验说明了水是由氢和氧(两种元素)组成的。

答案： 1. 氢元素和氧元素 2.1.0×10³ 100 0 3.2：1 1：8

二、物质在水中的分散情况
1. 溶液由溶质和溶剂组成。质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。溶液的特点是均一、稳定，静置后不分层。固、液、气态物质都可作为溶质。
2. 浊液特征：不均一、不稳定的混合物，静置一段时间后会出现分层现象。
①悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一、不稳定的混合物。
②乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。
3. 影响溶解快慢与溶解性的因素
①影响溶解快慢的因素：温度、是否搅拌、固体颗粒大小等。
②影响溶解性大小的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
4. 饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解同种溶质的溶液。理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。
②相互转化：饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；对大多数固体物质而言，有如图所示的转换形式。

答案： 1.溶质 溶剂 溶质 溶剂 2.不均一、不稳定 分层 4.①温度 溶剂 不能

三、固体物质的溶解度
1. 某种物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2. 溶解度的影响因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。
①大多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如KNO₃。
②少数固体的溶解度受温度影响不大，如NaCl。
③极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。
3. 溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。

答案： 1.一定的温度 100g溶剂 饱和状态 质量 2.溶质的性质、溶剂的性质、温度