《2025年资源库高中化学人教版》

硫化氢的检验：用湿润的硝（酸）酸铅试纸检验，若试纸变黑，说明有H₂S气体。
Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS↓ + 2HNO₃
金属硫化物：
1. 可溶的硫化物
碱金属的硫化物易溶于水，水溶液中因S²⁻的水解，水溶液显碱性。常用作过渡金属的沉淀剂，解决重金属离子的污染问题。
2. 难溶的金属硫化物
（1）$K_{sp}＞10^{-25}$的硫化物（MnS等），溶于稀的非氧化性酸：符合强酸制弱酸的原理。
（2）$10^{-25}＞K_{sp}＞10^{-30}$的硫化物（PbS等），溶于浓的非氧化性酸：利用强酸制弱酸的原理，降低S²⁻的浓度，利用金属离子和非氧化性酸根离子形成配离子，降低金属离子的浓度，从而促进溶解。
（3）$K_{sp}＜10^{-30}$的硫化物（CuS等），溶于氧化性酸：“强酸制弱酸”与“氧化还原”同时促进反应的进行。
（4）$K_{sp}$更小的硫化物（HgS等），溶于王水：采用氧化和配位双重措施，使硫化物溶解。
Na₂S、NaHS的性质：
Na₂S + 2HCl(过量) = 2NaCl + H₂S↑
NaHS + HCl = NaCl + H₂S↑
NaHS + NaOH = Na₂S + H₂O
Na₂S + H₂S = 2NaHS
Na₂S、NaHS均具有强还原性，在空气中易被氧化。
硫酸的物理性质：纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度比水大，沸点高，难挥发，易溶于水，能与水以任意比例混溶。常见浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm⁻³，沸点为338℃。
稀硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸的通性，可发生如下反应：
（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红。
（2）与碱发生中和反应：
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
（3）与碱性氧化物或碱性气体反应：
H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O
3H₂SO₄ + Fe₂O₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄
【说明】此原理常用于除铁锈。
（4）与活泼金属发生置换反应：
H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂↑
3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
（5）与某些盐溶液反应：
H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
浓硫酸的性质：
1. 吸水性
（1）浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，可以干燥酸性或中性气体，如O₂、H₂、CO、CO₂、SO₂、Cl₂、HCl、N₂等；不能干燥SO₃，碱性气体（如NH₃）和HBr、H₂S等还原性气体。
（2）浓硫酸不仅能吸收游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O、Na₂CO₃·10H₂O等）中的水。
【说明】①实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是浓硫酸，一般都体现浓硫酸的吸水性。
②将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
2. 脱水性
脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸将物质中的氢和氧按水的组成比例脱去。
可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸张和棉布等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（发生炭化）。
如蔗糖与浓硫酸反应：
C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)$\xlongequal{浓H_2SO_4}$12C + 11H₂O
3. 强氧化性
（1）与大多数金属单质反应
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，自身一般被还原成SO₂。

答案： 无
解析：本题主要为硫化氢的检验、金属硫化物的性质、硫酸的性质等知识点总结内容，未涉及具体问题及答案。