《2025年资源库高中化学人教版》

例4-16 下列事实可以证明HNO₂是弱电解质的是（ ）
①1 mol·L⁻¹ HNO₂溶液可以使石蕊试液变红
②1 mol·L⁻¹ HNO₂溶液中c(H⁺)=10⁻³mol·L⁻¹
③在相同条件下，HNO₂溶液的导电能力比盐酸弱
④10 mL 1 mol·L⁻¹ HNO₂溶液恰好与10 mL 1 mol·L⁻¹ NaOH溶液完全反应
⑤同浓度、同体积的HNO₂溶液和盐酸分别与Zn反应，初始HNO₂溶液中放出H₂的速率慢
⑥HNO₂溶液中HNO₂、NO₂⁻、H⁺同时存在
A. ①③⑤⑥
B. ②③④⑤
C. ①④⑤⑥
D. ②③⑤⑥

答案： D
解析：①1 mol·L⁻¹ HNO₂溶液可以使石蕊试液变红，只能说明HNO₂显酸性，不能证明其为弱电解质；②1 mol·L⁻¹ HNO₂溶液中c(H⁺)=10⁻³mol·L⁻¹，说明HNO₂部分电离，为弱电解质；③在相同条件下，HNO₂溶液的导电能力比盐酸弱，说明HNO₂电离程度小于HCl，为弱电解质；④10 mL 1 mol·L⁻¹ HNO₂溶液恰好与10 mL 1 mol·L⁻¹ NaOH溶液完全反应，只能说明HNO₂为一元酸，不能证明其电离程度；⑤同浓度、同体积的HNO₂溶液和盐酸分别与Zn反应，初始HNO₂溶液中放出H₂的速率慢，说明HNO₂电离程度小于HCl，为弱电解质；⑥HNO₂溶液中HNO₂、NO₂⁻、H⁺同时存在，说明HNO₂未完全电离，为弱电解质。综上，②③⑤⑥正确，答案为D。

例4-17 下列电离方程式中书写正确的是（ ）
A. NaHSO₄⇌Na⁺+H⁺+SO₄²⁻
B. NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻
C. H₂SO₃=2H⁺+SO₃²⁻
D. Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH⁻

答案： D
解析：A项，强电解质的电离应用“——”表示，错误；B项，NaHCO₃为强电解质，碳酸氢钠的电离方程式应为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻，错误；C项，H₂SO₃为二元弱酸，电离分步进行，其电离方程式为H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃⁻，HSO₃⁻⇌SO₃²⁻+H⁺，错误。

例4-18 常温下，在pH=9的氨水中存在电离平衡：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡正向移动，NH₃·H₂O电离常数增大
B. 向该溶液中加少量NH₄Cl固体，平衡正向移动
C. 向该溶液中滴加几滴0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH⁻)减小
D. 通入少量HCl气体，平衡正向移动，c(OH⁻)减小

答案： D
解析：A项，加入水时，平衡正向移动，但温度不变，NH₃·H₂O电离常数不变，错误；B项，向该溶液中加少量NH₄Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制NH₃·H₂O电离，平衡逆向移动，错误；C项，向该溶液中滴加几滴0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液，c(OH⁻)增大，抑制NH₃·H₂O电离，平衡逆向移动，错误；D项，通入少量HCl气体，c(OH⁻)减小，促进NH₃·H₂O电离，平衡正向移动，正确。