《2025年资源库高中化学人教版》

例233 [北京高考]在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L⁻¹ H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表：
|t/min|0|2|4|6|8|10|
|----|----|----|----|----|----|----|
|V(O₂)/mL|0.0|9.9|17.2|22.4|26.5|29.9|
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A. 0~6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10⁻² mol·L⁻¹·min⁻¹
B. 6~10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)＜3.3×10⁻² mol·L⁻¹·min⁻¹
C. 反应至6 min时，c(H₂O₂)=0.30 mol·L⁻¹
D. 反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

答案： C
解析：0~6 min生成O₂的物质的量为$\frac{0.0224\ L}{22.4\ L·mol^{-1}}=0.001\ mol$，由2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，消耗H₂O₂ 0.002 mol，$v(H₂O₂)=\frac{0.002\ mol}{0.01\ L×6\ min}≈3.3×10^{-2}\ mol·L^{-1}·min^{-1}$，A正确；随反应进行H₂O₂浓度减小，反应速率减慢，B正确；6 min时剩余H₂O₂为$0.40×0.01 - 0.002=0.002\ mol$，$c(H₂O₂)=\frac{0.002\ mol}{0.01\ L}=0.20\ mol·L^{-1}$，C错误；分解率为$\frac{0.002}{0.004}×100\%=50\%$，D正确。

例234 [辽宁新高考]某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s)⇌Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：
|时间段/min|产物Z的平均生成速率/(mol·L⁻¹·min⁻¹)|
|----|----|
|0~2|0.20|
|0~4|0.15|
|0~6|0.10|
下列说法错误的是（ ）
A. 1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L⁻¹
B. 2 min时，加入0.20 mol Z，此时vₐ₌(Z)＜vₑₐₚ(Z)
C. 3 min时，Y的体积分数约为33.3%
D. 5 min时，X的物质的量为1.4 mol

答案： C
解析：0~2 min Z的平均速率为0.20 mol·L⁻¹·min⁻¹，因反应速率随时间减小，0~1 min速率大于0.20，1 min时Z浓度大于0.20 mol·L⁻¹，A正确；2 min时生成Z的物质的量为$0.20×2=0.4\ mol$，加入0.20 mol Z后，Qₑ＞Kₑ，平衡逆向移动，vₐ₌(Z)＜vₑₐₚ(Z)，B正确；0~6 min Z的生成量为$0.10×6=0.6\ mol$，则Y为0.3 mol，总气体物质的量为0.9 mol，Y的体积分数为$\frac{0.3}{0.9}×100\%≈33.3\%$，但3 min时未达平衡，体积分数不是33.3%，C错误；6 min时消耗X 0.6 mol，5 min时消耗X小于0.6 mol，剩余X大于1.4 mol，D正确。