《2025年资源库高中化学人教版》

例187 下列说法正确的是（ ）
A. I的原子半径大于Br，则HI比HBr的热稳定性强
B. P的非金属性强于Si，则H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强
C. Na的金属性强于Mg，则Mg(OH)₂比NaOH的碱性强
D. F的非金属性强于Br，则HF比HBr的酸性强

答案： B
解析：A项，I的原子半径大于Br，则H—I键比H—Br键键长长，更易断裂，故HBr的热稳定性强于HI，错误；B项，P元素的非金属性强于Si，则H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强，正确；C项，Na比Mg的金属性强，则NaOH的碱性强于Mg(OH)₂，错误；D项，F的非金属性强于Br，则HF的稳定性强于HBr，但不能据此比较二者的酸性强弱，HF为弱酸，HBr为强酸，错误。

例188 元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A. 若X⁺和Y²⁻的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B. 由酸性：HCl＞H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C. 硅、锗都位于金属与非金属的分界线附近，都可以作半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)₂

答案： B
解析：A项，X⁺和Y²⁻的核外电子层结构相同，结合离子的电性可知原子序数为X＞Y，合理；B项，不能依据HCl、H₂S酸性强弱来比较Cl、S元素的非金属性强弱，应比较两元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不合理；C项，硅、锗都位于金属与非金属的分界线附近，均具有一定的金属性和非金属性，都可以作半导体材料，合理；D项，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：Cs＞Ba，碱性：CsOH＞Ba(OH)₂，合理。

例189 将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：
①甲与水反应比乙与水反应剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强
④在相同条件下，与某非金属反应时，甲失电子数目比乙多
⑤在相同条件下，与某非金属反应时，甲比乙更易失去电子
能说明甲的金属性比乙强的是（ ）
A. ①④ B. ③⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

答案： C
解析：①甲与水反应比乙与水反应剧烈，则甲与水反应更易放出H₂，故金属性：甲＞乙，正确；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质，则甲的活泼性比乙强，故金属性：甲＞乙，正确；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强，则金属性：甲＞乙，正确；④相同条件下，与某非金属反应，甲失电子数目比乙多，不能据此判断甲、乙的金属性强弱，错误；⑤相同条件下，与某非金属反应时，甲比乙更易失去电子，则金属性：甲＞乙，正确。综上所述，选C。