《2025年资源库高中化学人教版》

例344 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹、ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹、ΔH=-890.31kJ·mol⁻¹、ΔH=-2800kJ·mol⁻¹，则下列热化学方程式正确的是（ ）
$A. C(s)+\frac{1}{2}O₂(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹$
B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹
C. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-890.31kJ·mol⁻¹
$D. \frac{1}{2}C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1400kJ·mol⁻¹$

答案： D
解析：根据燃烧热的定义中生成指定产物的含义可知，C→CO₂(g)，H→H₂O(l)，故只有D正确。

例345 1000mL0.1mol·L⁻¹BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；1000mL0.5mol·L⁻¹HCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；则500mL1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液与足量(CH₃COO)₂Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）
A. (5a-2b)kJ B. (2b-5a)kJ
C. (5a+2b)kJ D. (10a+4b)kJ

答案： C
解析：依题意可得：
Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)=BaSO₄(s) ΔH=-10a kJ·mol⁻¹；
CH₃COO⁻(aq)+H⁺(aq)=CH₃COOH(aq) ΔH=-2b kJ·mol⁻¹。
则Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)+2CH₃COO⁻(aq)+2H⁺(aq)=BaSO₄(s)+2CH₃COOH(aq) ΔH=-(10a+4b)kJ·mol⁻¹，即0.5mol H₂SO₄与足量(CH₃COO)₂Ba溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ。

例346 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以ΔH₁和ΔH₂表示：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂
则ΔH₁和ΔH₂的关系为（ ）
A. ΔH₁＞ΔH₂ B. ΔH₁＜ΔH₂
C. ΔH₁=ΔH₂ D. 无法确定

答案： B
解析：同种物质在不同状态下所具有的能量不同，两个热化学方程式中反应物状态一样，能量相同，生成物状态不同，能量不同，气态水的能量大于液态水的能量，根据“ΔH=生成物的能量总和-反应物的能量总和”，所以ΔH₁＜ΔH₂。

例347 根据下列三个热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=-25kJ·mol⁻¹
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH=-47kJ·mol⁻¹
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) ΔH=+19kJ·mol⁻¹
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式：________。

答案： FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) ΔH=-11kJ·mol⁻¹
解析：先写出化学方程式：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)，再根据方程式求ΔH：
目标方程式中FeO的化学计量数为1，由$③×\frac{1}{3}$得：$\frac{1}{3}Fe₃O₄(s)+\frac{1}{3}CO(g)=FeO(s)+\frac{1}{3}CO₂(g) ΔH₃'=+19kJ·mol⁻¹×\frac{1}{3}；$
目标方程式中Fe的化学计量数为1，由$①×\frac{1}{2}$得：$\frac{1}{2}Fe₂O₃(s)+\frac{3}{2}CO(g)=Fe(s)+\frac{3}{2}CO₂(g) ΔH₁'=-25kJ·mol⁻¹×\frac{1}{2}；$
由$②×\frac{1}{6}$得：$\frac{1}{2}Fe₂O₃(s)+\frac{1}{6}CO(g)=\frac{1}{3}Fe₃O₄(s)+\frac{1}{6}CO₂(g) ΔH₂'=-47kJ·mol⁻¹×\frac{1}{6}；$
将上述三式相加：$\frac{1}{3}Fe₃O₄(s)+\frac{1}{3}CO(g)+\frac{1}{2}Fe₂O₃(s)+\frac{3}{2}CO(g)+\frac{1}{2}Fe₂O₃(s)+\frac{1}{6}CO(g)=FeO(s)+\frac{1}{3}CO₂(g)+Fe(s)+\frac{3}{2}CO₂(g)+\frac{1}{3}Fe₃O₄(s)+\frac{1}{6}CO₂(g)，$
整理得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)，
$ΔH=ΔH₃' + ΔH₁' - ΔH₂'=+19×\frac{1}{3}-25×\frac{1}{2}+47×\frac{1}{6}=-11kJ·mol⁻¹。$