《2025年资源库高中化学人教版》

酸雨的危害：酸雨使水体水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化，破坏农田，损伤农作物，破坏森林和草原；酸雨加速建筑物、工业设备、运输工具、电缆和名胜古迹等的腐蚀。
二氧化硫的治理方法：
①“钙基固硫法”脱硫原理
SO₂ + CaO$\xlongequal{\Delta}$CaSO₃ 2CaSO₃ + O₂$\xlongequal{\Delta}$2CaSO₄
②“氨脱硫法”脱硫原理
SO₂ + 2NH₃ + H₂O = (NH₄)₂SO₃
SO₂ + NH₃ + H₂O = NH₄HSO₃
2(NH₄)₂SO₃ + O₂ = 2(NH₄)₂SO₄
2NH₄HSO₃ + O₂ = 2NH₄HSO₄
③石灰石-石膏法
该工艺原理是，将石灰石粉末加水制成浆液作为吸收剂泵入吸收塔，与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏(CaSO₄·2H₂O)，脱硫后的烟气经过除雾器除去雾滴，再经过换热器加热升温后，由烟囱排入大气。其化学方程式如下：
CaCO₃ + SO₂ = CaSO₃ + CO₂
2CaSO₃ + O₂ = 2CaSO₄
三氧化硫的物理性质：标准状况下为无色固体，常温下为无色液体，熔点为16.8℃，易升华，极易溶于水并放出大量的热。
三氧化硫的化学性质：
（1）与水反应
SO₃ + H₂O = H₂SO₄（实际工业生产中是用98.3%的浓硫酸吸收SO₃）
【说明】这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约340℃以上时，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。
（2）与碱性氧化物反应（常温下）
CaO + SO₃ = CaSO₄
SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄
（3）与碱反应
SO₃ + 2OH⁻ = SO₄²⁻ + H₂O
（4）与某些盐溶液反应
SO₃ + CO₃²⁻ = SO₄²⁻ + CO₂
SO₃ + Ba²⁺ + H₂O = BaSO₄↓ + 2H⁺
【说明】SO₃与BaCl₂溶液反应产生沉淀，其反应原理：SO₃ + H₂O = H₂SO₄、H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl。
硫化氢（H₂S）及其水溶液的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。密度比空气略大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。
硫化氢的化学性质：
（1）不稳定性
H₂S$\xlongequal{\Delta}$H₂↑ + S↓
（2）强还原性
H₂S中的S元素显-2价，处于最低价态，有较强的还原性。
①能在空气中燃烧
2H₂S + 3O₂(过量)$\xlongequal{点燃}$2SO₂ + 2H₂O
2H₂S + O₂(少量)$\xlongequal{点燃}$2S + 2H₂O
②能与常见氧化剂反应
H₂S + Cl₂ = S↓ + 2HCl
3H₂S + 2HNO₃(稀) = 3S↓ + 2NO↑ + 4H₂O
H₂S + H₂SO₄(浓) = S↓ + SO₂↑ + 2H₂O
③能被SO₂氧化
2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O
（3）可与碱反应
H₂S(少量) + 2OH⁻ = S²⁻ + 2H₂O
H₂S(过量) + OH⁻ = HS⁻ + H₂O
（4）H₂S是二元弱酸（其酸性比碳酸弱），在水溶液中分步电离：
H₂S${＜=＞}$H⁺ + HS⁻、HS⁻${＜=＞}$H⁺ + S²⁻
硫化氢的制备：
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑

答案： 无
解析：本题主要为酸雨的危害、二氧化硫的治理方法、三氧化硫的性质、硫化氢的性质及制备等知识点总结内容，未涉及具体问题及答案。