《2025年资源库高中化学人教版》

例375 放热反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)在温度T₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0mol·L⁻¹，其平衡常数为K₁。其他条件不变，升高反应体系的温度至T₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则（ ）
A. 若增大CO浓度，K₂和K₁都增大
B. K₂＞K₁
C. c₂(CO)=c₂(H₂O)
D. c₂(CO)＜c₁(CO)

答案： C
解析：该反应为放热反应，升高温度平衡左移，平衡常数减小，B、D错误；温度不变，改变物质浓度平衡常数不变，A错误；原平衡中c(CO)=c(H₂O)，且化学计量数相等，升温后新平衡中二者浓度依然相等，C正确。

例376 对于可逆反应3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)的平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A. K=$\frac{c⁴(H₂)·c(Fe₃O₄)}{c³(Fe)·c⁴(H₂O)}$
B. K=$\frac{c⁴(H₂)}{c⁴(H₂O)}$
C. 增大c(H₂O)或减小c(H₂)，会使该反应平衡常数减小
D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化

答案： B
解析：Fe和Fe₃O₄为固态，浓度视为“1”，不列入平衡常数表达式，A错误，B正确；平衡常数仅与温度有关，浓度改变常数不变，温度改变常数改变，C、D错误。

例377 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s)⇌NaNO₃(s)+ClNO(g) K₁ ΔH₁＜0
②2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g) K₂ ΔH₂＜0
则反应4NO₂(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数是（ ）
A. $\frac{K₁²}{K₂}$
B. 2K₁-K₂
C. $\frac{2K₁}{K₂}$
D. K₁²-K₂

答案： A
解析：反应①×2得：4NO₂(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO₃(s)+2ClNO(g)，平衡常数为K₁²；反应①×2-②得目标反应，根据盖斯定律，平衡常数K=$\frac{K₁²}{K₂}$。

例378 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知c₀(SO₂)=0.4mol·L⁻¹，c₀(O₂)=1mol·L⁻¹，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，则此反应中SO₂的平衡转化率为（ ）
A. 20%
B. 40%
C. 60%
D. 80%

答案： D
解析：设平衡时消耗x mol·L⁻¹ SO₂，列三段式：
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
起始浓度/(mol·L⁻¹) 0.4 1 0
转化浓度/(mol·L⁻¹) x 0.5x x
平衡浓度/(mol·L⁻¹) 0.4-x 1-0.5x x
由平衡常数定义：K=$\frac{c²(SO₃)}{c²(SO₂)·c(O₂)}=\frac{x²}{(0.4-x)²(1-0.5x)}=19$，解得x≈0.32。SO₂的平衡转化率=$\frac{0.32}{0.4}×100\%=80\%$。