《2025年资源库高中化学人教版》

【点透】ABₙ型分子的极性判断，可以看中心原子是否有孤电子对，若有孤电子对，则空间结构与VSEPR模型不一致，为极性分子；若无孤电子对，则空间结构与VSEPR模型相同，为非极性分子。

答案： 无

（4）物理模型法

答案： 无

将ABₙ型分子的中心原子看作一个受力物体，将A、B间的共价键看作作用于中心原子上的力，根据该分子的空间结构，判断中心原子是否平衡，如果受力平衡，则ABₙ型分子为非极性分子，否则为极性分子。

答案： 无

三 键的极性对化学性质的影响

答案： 无

键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基（—COOH）的有机酸，羧基可电离出H⁺而呈酸性。羧酸的酸性可用pKₐ（pKₐ=-lgKₐ）的大小来衡量，pKₐ越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如表所示。

答案： 无

由表可见，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F₃C—的极性大于Cl₃C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。

答案： 无

烷基（符号R—）是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。因此，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烷基加长，酸性的差异越来越小。

答案： 无

【点透】吸电子基团的吸电子方向与键的极性同向，使O—H键的极性增强，更易发生异裂产生H⁺；推电子基团的推电子方向与键的极性反向，使O—H键的极性减弱，更难发生异裂产生H⁺。

答案： 无

知识组5 分子间的作用力 分子的手性

答案： 无

一 分子间的作用力

答案： 无

分子间的作用力是一种普遍存在于分子之间的作用力。它是一类弱相互作用力，约比化学键的键能小1~2个数量级，主要影响物质的熔、沸点和溶解度等性质。最常见的分子间作用力是范德华力和氢键。

答案： 无

1.范德华力

答案： 无

（1）含义：范德华力是物质的分子之间普遍存在的一种相互作用力。范德华力使许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。

答案： 无

【注意】①在一定条件下，CO₂、H₂O、NH₃等物质能由气态→液态→固态，表明分子间存在范德华力。

答案： 无

②范德华力是分子间作用力的一种，只存在于分子之间，且范德华力只在分子间距离适当时才存在。

答案： 无

③不存在分子的物质（如离子化合物、金属、金刚石等）中不存在范德华力。

答案： 无

（2）特征：①强度远小于化学键。

答案： 无

②由于范德华力的本质也是电性作用，所以它没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当分子凝聚时，总是尽可能多地吸引其他分子。

答案： 无

③范德华力作用的范围很小（一般是0.3~0.5 nm）。

答案： 无

（3）影响范德华力的因素

答案： 无

①分子的相对分子质量：对于组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，则范德华力越大，如I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂。

答案： 无

②分子的极性：对于相对分子质量相等或相近的物质，分子的极性越强，范德华力越大。

答案： 无

③温度：温度升高，范德华力减小。

答案： 无

【注意】组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力就越大。如果忽视了组成和结构相似这一前提，仅根据物质相对分子质量的大小来比较范德华力的大小，则得出的结论可能是错误的。

答案： 无