《2025年资源库高中化学人教版》

例126 下列关于浓硫酸的说法不正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂
B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑
C. 常温下浓硫酸不能和铁反应
D. 浓硫酸沸点高，难挥发|

答案： C
解析：浓硫酸具有吸水性，常被用作干燥剂，A正确；浓硫酸具有脱水性，能使纸张脱水炭化变黑，B正确；常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，表面的铁与浓硫酸发生反应生成了致密的氧化膜，C错误；浓硫酸沸点较高，难以挥发，D正确。|

例127（双选）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻，现取三份体积均为100mL的溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A. K⁺一定存在
B. 100mL溶液中含0.01mol CO₃²⁻
C. Cl⁻可能存在
D. Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在|

答案： AC
解析：实验①说明溶液中可能存在Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻等离子中的至少一种；
实验②知溶液中含有NH₄⁺且100mL溶液中其物质的量为0.04mol；
实验③知盐酸洗涤后得到2.33g BaSO₄沉淀，加入BaCl₂溶液后得到6.27g - 2.33g = 3.94g BaCO₃沉淀，100mL溶液中n(SO₄²⁻)=n(BaSO₄)=2.33g÷233g·mol⁻¹=0.01mol，n(CO₃²⁻)=n(BaCO₃)=3.94g÷197g·mol⁻¹=0.02mol。
因为溶液中存在CO₃²⁻、SO₄²⁻，所以Ba²⁺一定不存在；Mg²⁺与CO₃²⁻不能共存，所以Mg²⁺一定不存在；
根据电荷守恒，n(NH₄⁺)=0.04mol，2n(SO₄²⁻)+2n(CO₃²⁻)=2×0.01mol + 2×0.02mol = 0.06mol，所以K⁺一定存在；Cl⁻可能存在。|

例129 亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。
（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是________，现象是________。
（2）要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂是________和稀硫酸。现象是________；写出该反应的离子方程式：________。

答案： （1）溴水 溴水褪色
（2）Na₂S溶液 生成黄色沉淀 SO₃²⁻+2S²⁻+6H⁺=3S↓+3H₂O
解析：（1）Na₂SO₃与溴水反应：SO₃²⁻+Br₂+H₂O=SO₄²⁻+2Br⁻+2H⁺，溴水褪色；（2）Na₂SO₃与Na₂S在酸性条件下反应生成S沉淀。