《2025年资源库高中化学人教版》

重难点2 元素的“位-构-性”关系-原子结构与元素位置的关系

答案： ①电子层数=周期序数；
②核电荷数=质子数=原子序数；
③最外层电子数=主族序数；
④主族元素的最高化合价=族序数（O、F除外），最低化合价=主族序数-8。

重难点2 元素的“位-构-性”关系-周期表的特殊规律

答案： ①各周期元素种类数分别为2、8、8、18、18、32、32；
②稀有气体元素的原子序数（分别为2、10、18、36、54、86、118）；
③同主族上下相邻元素原子序数的关系（相差2、8、18、32）；
④同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值（有1、11、25）。

重难点2 元素的“位-构-性”关系-元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律

答案： 主要包括：
①元素的金属性、非金属性；
②简单气态氢化物的稳定性；
③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

重难点2 元素的“位-构-性”关系-原子结构决定元素的性质

答案： ①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性强弱；
②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；
③原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。

重难点2 元素的“位-构-性”关系-原子结构、元素位置与元素性质的互推

答案： 元素“位-构-性”之间的关系具有很强的对应性，一般而言，已知其中一项，便可推导其他两项。例如：同周期元素A的最高价氧化物对应的水化物酸性强于元素B的最高价氧化物对应的水化物，则元素A位于元素B的右边，最外层电子数：A＞B，原子半径：A＜B。