《2025年资源库高中化学人教版》

例213 [海南新高考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是（ ）
A. ${XW3}$是非极性分子
B. 简单氢化物沸点：${X＞Y}$
C. Y与Z形成的化合物是离子化合物
D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

答案： C
解析：X和Y是原子序数依次增大的主族元素、Y是组成水的元素之一，则Y是${O}$元素；X、Y同周期并相邻，则X是${N}$元素；短周期元素Z的原子序数大于Y，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z是${Na}$元素；W为短周期元素且原子序数大于Z，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W是${Cl}$元素。${NCl3}$是极性分子，A错误；常温下${NH3}$呈气态、${H2O}$呈液态，所以简单氢化物沸点：${NH3＜H2O}$，B错误；${Na2O}$和${Na2O2}$都是离子化合物，C正确；${NaNO3}$溶液呈中性、${NaNO2}$溶液呈碱性，D错误。

例214 （1）[浙江选考]${CaC2}$是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，${CaC2}$的电子式是___。
（2）[浙江选考]${CaC2}$是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出${CaC2}$的电子式：___。

答案： （1）${Ca^{2+}}[:{C}:{C}:]^{2-}$
（2）${Ca^{2+}}[:{C}:{C}:]^{2-}$
解析：${CaC2}$是离子化合物，含${Ca^{2+}}$与${C2^{2-}}$，${C2^{2-}}$中2个${C}$原子间形成3个共用电子对，使每个原子最外层都达到8电子稳定结构。

例215 [浙江选考]共价化合物${Al2Cl6}$中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：${Al2Cl6 +2NH3\xlongequal{}2Al(NH3)Cl3}$，下列说法不正确的是（ ）
A. ${Al2Cl6}$的结构式为
${Cl}$
${|\quad}$
${Cl-Al-Al-Cl}$
${|\quad|\quad}$
${Cl\quad Cl}$
B. ${Al2Cl6}$为非极性分子
C. 该反应中${NH3}$的配位能力大于氯
D. ${Al2Br6}$比${Al2Cl6}$更难与${NH3}$发生反应

答案： D
解析：${AlCl3}$是共价化合物，含${Al-Cl}$共价键，${Al2Cl6}$分子中所有原子均满足8电子稳定结构，该分子的结构式为
${Cl}$
${|\quad}$
${Cl-Al-Al-Cl}$
${|\quad|\quad}$
${Cl\quad Cl}$
，A正确；结合A中${Al2Cl6}$的结构式可知，${Al2Cl6}$为结构对称的非极性分子，B正确；结合题给化学方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯，C正确；原子半径：${Br＞Cl}$，则键长：${Al-Br＞Al-Cl}$，铝溴键的键能小于铝氯键，因此${Al2Br6}$比${Al2Cl6}$更易与${NH3}$发生反应，D错误。

例216 下列说法中正确的是（ ）
A. [天津高考]短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
B. [天津高考]不同种元素的原子构成的分子只含极性共价键
C. [天津高考]${PCl3}$和${BCl3}$分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
D. [全国高考]元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构

答案： A
解析：A项，短周期第ⅣA与ⅦA族元素有${C}$、${Si}$、${F}$、${Cl}$，构成的分子有${CF4}$、${CCl4}$、${SiF4}$和${SiCl4}$，均满足原子最外层8电子结构，正确。B项，不同种元素的原子构成的分子，可能既含有极性共价键又含有非极性共价键，如${H2O2}$、${C2H2}$等，错误。C项，${BCl3}$分子中${B}$原子不满足最外层8电子稳定结构，错误。D项，由题意可知，W为${Li}$元素，X为${C}$元素，形成的氯化物分别为${LiCl}$、${CCl4}$，其中${Li^{+}}$满足最外层2电子稳定结构，错误。