《2025年资源库高中化学人教版》

典型1 影响化学平衡的因素
例386 在下列可逆反应中，增大压强或降低温度均能使平衡正向移动的是（ ）
A. $2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{2}+{\mathrm{O}}_{2}\rightleftharpoons 2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{3}$（正反应为放热反应）
B. $4\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{3}+5{\mathrm{O}}_{2}\rightleftharpoons 4\mathrm{N}\mathrm{O}+6{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})$（正反应为放热反应）
C. ${\mathrm{N}}_{2}+3{\mathrm{H}}_{2}\rightleftharpoons 2\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{3}$（正反应为放热反应）
D. $\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{2}+\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{2}\rightleftharpoons \mathrm{S}{\mathrm{O}}_{3}(\mathrm{g})+\mathrm{N}\mathrm{O}$（正反应为放热反应）

答案： A
解析：A项，对于反应$2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{2}+{\mathrm{O}}_{2}\rightleftharpoons 2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{3}$，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动。B项，对于反应$4\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{3}+5{\mathrm{O}}_{2}\rightleftharpoons 4\mathrm{N}\mathrm{O}+6{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})$，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。C项，对于反应${\mathrm{N}}_{2}+3{\mathrm{H}}_{2}\rightleftharpoons 2\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{3}$，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。D项，对于反应$\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{2}+\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{2}\rightleftharpoons \mathrm{S}{\mathrm{O}}_{3}(\mathrm{g})+\mathrm{N}\mathrm{O}$，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。综上所述，A项正确。

例387 已知：$2\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\rightleftharpoons {\mathrm{N}}_{2}{\mathrm{O}}_{4}(\mathrm{g})$ $\Delta H＜0$。$\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{2}$气体显红棕色，${\mathrm{N}}_{2}{\mathrm{O}}_{4}$无色。如图12-3-6所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的$\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{2}$和${\mathrm{N}}_{2}{\mathrm{O}}_{4}$的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L⁻¹的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中加入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中加入25 g $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{4}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{3}$固体，均搅拌使之溶解。
（1）A瓶中气体颜色_______，理由是_______。
（2）B瓶中气体颜色_______，理由是_______。

答案： （1）变深 甲中NaOH固体溶解放热，与盐酸发生中和反应也放热，使A中气体温度升高，平衡向左移动，$\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{2}$浓度增大，颜色加深
（2）变浅 $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{4}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{3}$固体溶解吸热，使B中气体温度降低，平衡向右移动，$\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{2}$浓度减小，颜色变浅
解析：（1）NaOH溶解并与盐酸发生中和反应放热，使溶液温度升高，故使$2\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{2}\rightleftharpoons {\mathrm{N}}_{2}{\mathrm{O}}_{4}$（正反应为放热反应）平衡向左移动，A瓶气体颜色变深。
（2）$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{4}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{3}$溶于水要吸热，溶液温度降低，题述平衡向右移动，B瓶气体颜色变浅。

典型2 勒夏特列原理的应用
例388 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mol pH=3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共熔制备钾：$\mathrm{N}\mathrm{a}(\mathrm{l})+\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{l})\rightleftharpoons \mathrm{K}(\mathrm{g})+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{l})$
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

答案： B
解析：②中反应不涉及化学平衡；⑥平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小、$\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{2}$浓度变大造成的。

考点1 化学平衡及其影响因素
例389 [江西2024·9]温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol $(\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{3}{)}_{2}\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{H}$，反应达到平衡时，$c(\mathrm{Y})=0.4\space \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$。下列说法正确的是（ ）
$(\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{3}{)}_{2}\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{g})\rightleftharpoons (\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{3}{)}_{2}\mathrm{C}\mathrm{O}(\mathrm{g})+{\mathrm{H}}_{2}(\mathrm{g})$
X Y Z
A. 再充入1 mol X和1 mol Y，此时${v}_{\mathrm{正}}＜{v}_{\mathrm{逆}}$
B. 再充入1 mol X，平衡时，$c(\mathrm{Y})=0.8\space \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$
C. 再充入1 mol ${\mathrm{N}}_{2}$，平衡向右移动
D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应$\Delta H＜0$

答案： A
解析：根据题意，可列三段式：
$\begin{array}{llllll}& \mathrm{X}(\mathrm{g})& \rightleftharpoons & \mathrm{Y}(\mathrm{g})& +& \mathrm{Z}(\mathrm{g})\\ \mathrm{起始浓度}/(\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1})& 1& & 0& & 0\\ \mathrm{转化浓度}/(\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1})& 0.4& & 0.4& & 0.4\\ \mathrm{平衡浓度}/(\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1})& 0.6& & 0.4& & 0.4\end{array}$
则温度T下，该反应的平衡常数$K=\frac{0.4× 0.4}{0.6}=\frac{4}{15}$。
再充入1 mol X和1 mol Y时，浓度商$Q=\frac{1.4× 0.4}{1.6}=\frac{7}{20}＞K$，所以此时反应逆向进行，则${v}_{\mathrm{逆}}＞{v}_{\mathrm{正}}$，A正确；
再充入1 mol X，设平衡时，$c(\mathrm{Y})=x\space \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$，根据相同温度下，平衡常数相同可得，$\frac{{x}^{2}}{2 - x}=\frac{4}{15}$，显然$x\neq 0.8$，B错误；向该刚性容器中充入${\mathrm{N}}_{2}$，X、Y、Z浓度不变，平衡不移动，C错误；温度升高，X的转化率增加，说明温度升高，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即该反应的$\Delta H＞0$，D错误。