《2025年资源库高中化学人教版》

3. 电解精炼铜
（1）电解精炼铜的装置
阳极（粗铜）：Cu-2e⁻=Cu²⁺
阴极（纯铜）：Cu²⁺+2e⁻=Cu
（2）电极产物分析
①阳极反应产物的分析：粗铜中往往含锌、铁、镍、银、金等多种金属，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，金属活动性顺序中位于铜以前的金属杂质如Zn、Fe、Ni等，也会同时失去电子：Zn-2e⁻=Zn²⁺、Ni-2e⁻=Ni²⁺、Fe-2e⁻=Fe²⁺。而金属活动性顺序中位于铜以后的金属如金、银等杂质，因为失电子能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
②阴极反应产物的分析：电解过程中，Cu²⁺比H⁺、Zn²⁺、Ni²⁺和Fe²⁺先在阴极放电而析出，Zn²⁺、Ni²⁺、Fe²⁺等离子留在溶液中。
[说明]由于阳极上溶解的金属为Fe、Zn、Ni、Cu等，而在阴极上只有Cu析出，根据得失电子守恒，溶解的Cu的量小于析出的Cu的量，所以溶液中CuSO₄的浓度逐渐减小。

答案： 无

4. 电冶金（电解法）
（1）金属冶炼是使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程：Mⁿ⁺+ne⁻=M。
（2）应用
电解法是最强有力的氧化还原手段，适合冶炼极难被还原的金属，如冶炼金属钠和金属铝。
①冶炼金属钠：2NaCl（熔融）=通电=2Na+Cl₂↑
②冶炼金属铝：2Al₂O₃（熔融）=通电=4Al+3O₂↑（NaAlF₆作助熔剂）
工业上，用纯净的氧化铝为原料，采用电解的方法来制铝。纯净的氧化铝熔点很高（约为2050℃），很难熔化。用冰晶石（Na₃AlF₆）作助熔剂，使氧化铝在1000℃左右熔在液态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体，然后进行电解。在冶炼铝的过程中，阳极产生氧气，石墨阳极在高温的条件下，将不断地被氧气氧化而消耗，因而需要不断补充石墨阳极。
（3）特点
被冶炼的金属活动性较强，冶炼所得金属纯度高，耗电量大，生产成本较高。

答案： 无

金属的腐蚀
（1）定义：金属腐蚀是指金属或合金与周围气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
（2）本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应），即M-ne⁻=Mⁿ⁺。
（3）金属腐蚀的分类
化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质直接反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。

答案： 无