《2025年资源库高中化学人教版》

知识组4 共价键的极性

答案： 无

一 键的极性

答案： 无

1.极性键与非极性键的比较

答案： 无

【知识拓展】分子中正电荷的作用集中的一点是正中中心（或正电荷重心），分子中负电荷的作用集中的一点是负电中心（或负电荷重心）。如CH₄为正四面体结构，其正电中心和负电中心重合于正四面体中心碳原子上，表明CH₄为非极性分子。

答案： 无

【注意】①臭氧分子（O₃）为极性分子，O₃分子的共价键为极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。②H₂O₂的正电中心和负电中心不重合，为极性分子，空间结构为。

答案： 无

二 分子的极性

答案： 无

1.极性分子与非极性分子

答案： 无

由共价键形成的分子，可根据分子中的正电中心与负电中心是否重合而将其分为极性分子和非极性分子，如下：

答案： 无

2.判断分子极性的方法

答案： 无

（1）根据分子类型和分子的空间结构判断

答案： 无

①A₂型：只有非极性键，为非极性分子，如Cl₂、O₂等。

答案： 无

②AB型：直线形分子，只含极性键，为极性分子，如HCl、HF等。

答案： 无

③AB₂型：空间结构为直线形时，空间结构对称，为非极性分子，如CO₂、CS₂等；空间结构为V形时，正、负电中心不重合，为极性分子，如H₂O、H₂S等。

答案： 无

④AB₃型：空间结构为平面正三角形时，空间结构对称，为非极性分子，如BF₃、SO₃等；空间结构为三角锥形时，正、负电中心不重合，为极性分子；若与中心原子A成键的三个原子不完全相同时，必为极性分子。

答案： 无

⑤AB₄型：空间结构为正四面体形或平面正方形时，为非极性分子，如CH₄、CCl₄、SiH₄等；若与中心原子A成键的四个原子不完全相同时，必为极性分子，如CHCl₃、CH₂Cl₂、CH₃Cl等。

答案： 无

（2）根据中心原子最外层电子是否全部成键判断

答案： 无

ABₙ型分子的中心原子A的最外层电子若全部成键（没有孤电子对），此分子一般为非极性分子，如CO₂、CCl₄、PCl₅、SF₆等；分子的中心原子A的最外层电子若未全部成键（有孤电子对），此分子一般为极性分子，如H₂O、NH₃等。

答案： 无

（3）化合价法

答案： 无

ABₙ型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于其价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体实例如表：

答案： 无