《2025年资源库高中化学人教版》

例433 室温下，$pH=2$的两种一元酸$x$和$y$的体积均为100 mL，稀释过程中$pH$与溶液体积的关系如图13-2-8所示。分别滴加${NaOH}$溶液（$c=0.1\ mol·L^{-1}$）至$pH=7$，消耗${NaOH}$溶液的体积分别为$V_x$、$V_y$，则（ ）
A. $x$为弱酸，$V_x＜V_y$
B. $x$为强酸，$V_x＞V_y$
C. $y$为弱酸，$V_x＜V_y$
D. $y$为弱酸，$V_x＞V_y$

答案： C
室温下，将酸$x$稀释到原来体积的10倍，$pH$增大1，而酸$y$的$pH$增加不到1。可判断：$x$为强酸、$y$为弱酸（存在着电离平衡），故向同$pH$、同体积的两种酸中分别加入同浓度的${NaOH}$溶液至$pH=7$时，弱酸$y$消耗的${NaOH}$溶液体积多，所以正确选项为C。

例434 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是（ ）
A. 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B. 称取4.0 g ${NaOH}$放到100 mL容量瓶中，加水至刻度，配成$1.00\ mol·L^{-1}\ {NaOH}$标准溶液
C. 用${NaOH}$溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D. 滴定时眼睛要注视着滴定管内${NaOH}$溶液的液面变化，防止滴定过量

答案： C
A项，不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项，应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项，强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点现象，正确；D项，滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。

例435 若以酚酞溶液为指示剂，用$0.1000\ mol·L^{-1}$的标准盐酸测定${NaOH}$溶液的浓度，数据记录如表：
|滴定次数|${NaOH}$溶液体积/mL|标准盐酸体积| |
|----|----|----|----|
| | |滴定前的刻度/mL|滴定后的刻度/mL|
|第一次|20.00|0.48|20.50|
|第二次|20.00|4.02|24.00|
|第三次|20.00|1.05|22.05|
（1）描述滴定终点的现象：________。
（2）计算${NaOH}$溶液的浓度：________。

答案： （1）滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复红色
（2）$0.1000\ mol·L^{-1}$
（1）滴定终点的现象描述，主要包含三个要点：一是滴入最后半滴标准溶液，二是锥形瓶中溶液颜色的变化，三是溶液颜色在半分钟内不恢复原色。
（2）第三次数据明显与前两次数据差别较大，应舍弃，将第一次滴定所得数据代入，得：$c_1({NaOH})=\frac{c({HCl})\cdot V({HCl})}{V({NaOH})}=\frac{0.1000\ mol·L^{-1}×20.02\ mL}{20.00\ mL}=0.1001\ mol·L^{-1}$；同理可得$c_2({NaOH})=0.0999\ mol·L^{-1}$，则$c({NaOH})=\frac{0.1001\ mol·L^{-1}+0.0999\ mol·L^{-1}}{2}=0.1000\ mol·L^{-1}$。

例436（双选）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的${NaOH}$溶液，待测液放在锥形瓶中。下列操作会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（ ）
A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗
B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确

答案： AD
A项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱体积少，则消耗的酸体积少，结果偏低；B项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸体积多，结果偏高；C项，滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，则盐酸体积偏大，结果偏高；D项，计算出消耗酸的体积偏小（滴定管的零刻度在上面），结果偏低。