《2025年资源库高中化学人教版》

典型1 阿伏加德罗常数的应用
例44 设$N_{A}$代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的（ ）
A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为$0.2N_{A}$
B. 在1 mol${Na2SO4}$中，${Na+}$数为$N_{A}$
C. 1 mol氮气所含电子数目为$14N_{A}$
D. 17 g氨气所含电子数目为$10N_{A}$

答案： B
解析：2.4 g Mg的物质的量为$\frac{2.4\ g}{24\ g·mol^{-1}}=0.1\ mol$，变成镁离子时失去的电子数目为$0.2N_{A}$，A正确；在1 mol${Na2SO4}$中，${Na+}$数为$2N_{A}$，B错误；1个${N2}$分子中含有14个电子，故1 mol${N2}$含有$14N_{A}$个电子，C正确；17 g氨气的物质的量为$\frac{17\ g}{17\ g·mol^{-1}}=1\ mol$，1个${NH3}$分子中含有10个电子，故1 mol${NH3}$所含电子数目为$10N_{A}$，D正确。

例45 设$N_{A}$表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的个数是（ ）
①20 g${H2^{18}O}$和${T2O}$混合物所含电子数为$10N_{A}$
②1 L 0.1 mol·L$^{-1}$的${Na2CO3}$溶液中所含阴离子的总数目为$0.1N_{A}$
③标准状况下，22.4 L HF中含有$N_{A}$个分子
④电解精炼铜时，若转移$N_{A}$个电子，则阳极溶解32 g铜
⑤将2.24 L（标准状况）${Cl2}$溶于水，转移的电子数为$0.1N_{A}$
⑥常温下，含有0.2 mol${H2SO4}$的浓硫酸与足量铜反应，生成${SO2}$分子的数目小于$0.1N_{A}$
⑦142 g${Na2SO4}$和${Na2HPO4}$的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为$3N_{A}$
⑧$N_{A}$个${Fe(OH)3}$胶体粒子的质量为107 g
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

答案： B
解析：${H2^{18}O}$的摩尔质量为20 g·mol$^{-1}$，${T2O}$的摩尔质量为22 g·mol$^{-1}$，则20 g${H2^{18}O}$和${T2O}$混合物的物质的量小于1 mol，其所含电子数小于$10N_{A}$，①错误；${CO^{2-}_{3} + H2O＜=＞HCO^{-}_{3} + OH-}$，${CO^{2-}_{3}}$水解产生${HCO^{-}_{3}}$和${OH-}$，使得阴离子总数增大，所以1 L 0.1 mol·L$^{-1}$的${Na2CO3}$溶液中所含阴离子总数大于$0.1N_{A}$，②错误；标准状况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积计算出HF的物质的量，③错误；由于电解精炼铜时阳极为粗铜，有其他杂质被氧化，所以电路中转移$N_{A}$个电子时溶解的铜小于32 g，④错误；标准状况下2.24 L（物质的量为0.1 mol）${Cl2}$完全溶于水时，部分${Cl2}$与水发生反应，转移电子数小于$0.1N_{A}$，⑤错误；随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不能继续反应，所以常温下，含有0.2 mol${H2SO4}$的浓硫酸与足量铜反应，生成${SO2}$分子的数目小于$0.1N_{A}$，⑥正确；若142 g全为${Na2SO4}$，则含有阴、阳离子总数为$3N_{A}$，若142 g全为${Na2HPO4}$，则含有阴、阳离子总数也为$3N_{A}$，所以142 g${Na2SO4}$和${Na2HPO4}$的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为$3N_{A}$，⑦正确；$N_{A}$个${Fe(OH)3}$胶体粒子中含有的微粒数目不确定，不能确定质量，⑧错误；正确的是⑥⑦。