《2025年资源库高中化学人教版》

例205 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ）
A. ${NH4Cl\xlongequal{\Delta}NH3\uparrow +HCl\uparrow}$
B. ${NH3 +CO2 +H2O\xlongequal{}NH4HCO3}$
C. ${2NaOH +Cl2\xlongequal{}NaCl +NaClO +H2O}$
D. ${2Na2O2 +2CO2\xlongequal{}2Na2CO3 +O2}$

答案： D
解析：A项，${NH4Cl}$受热分解时，断裂离子键和极性键，形成极性键，错误；B项，生成${NH4HCO3}$的过程中，断裂极性键，形成离子键和极性键，错误；C项，${NaOH}$与${Cl2}$反应过程中，断裂离子键、极性键和非极性键，形成离子键和极性键，错误；D项，${Na2O2}$与${CO2}$反应时，断裂离子键、极性键和非极性键，形成离子键、极性键和非极性键，正确。

例206 下列说法正确的是（ ）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；②由于酸性：${H2SO3＞H2CO3}$，则非金属性：${S＞C}$；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物；⑥由分子组成的物质中一定存在共价键。
A. ①③⑤
B. ②④⑥
C. ①②③
D. ①⑤⑥

答案： A
解析：①离子化合物必含离子键，可能含极性键（如${NaOH}$等）或非极性键（如${Na2O2}$等），正确；②${H2SO3}$不是${S}$元素最高价氧化物对应的水化物，故不能依据${H2SO3}$和${H2CO3}$的酸性比较${S}$、${C}$的非金属性的强弱，错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如${AlCl3}$是共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如${NH4Cl}$等铵盐是离子化合物，错误；⑤熔融状态能导电的化合物中存在能自由移动的离子，说明受热熔化时发生了电离，故应是离子化合物，正确；⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体中不存在化学键，错误。

例207 X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的6种主族元素，相关信息如表。
|元素编号|原子结构或元素及其化合物特性|
| ---- | ---- |
|X|L层电子数是内层电子数的2倍|
|Y|地壳中含量最多的元素|
|Z|短周期元素中原子半径最大|
|W|氧化物是两性氧化物|
|Q|同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强|
|R|与Q同主族且在第四周期|
请回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是___。
（2）单质Z通常保存在___中，Z的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型是___（填序号，下同），属于___。
A. 离子键 B. 非极性共价键 C. 极性共价键 D. 离子化合物 E. 共价化合物
（3）Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是___（用离子符号表示）。
（4）写出W的最高价氧化物对应的水化物与${NaOH}$溶液反应的离子方程式：___。镓（${Ga}$）和W位于同一主族，下列说法错误的是___（填序号）。
A. ${Ga}$的氧化物的化学式为${Ga2O3}$
B. 向单质W和镓的混合物中加入强碱溶液，只有W单质反应
C. 金属性：${Ga＞W}$
（5）设计实验：将Q单质通入${NaR}$溶液中，待充分反应后滴加${CCl4}$，振荡、静置后，观察到${CCl4}$层变为橙色，写出发生反应的离子方程式：___。该实验的设计思路是通过比较___，推知元素原子得电子能力的相对强弱。

答案： （1）第二周期第ⅣA族
（2）煤油或石蜡油；AC；D
（3）${O^{2-}＞Na^{+}＞Al^{3+}}$
（4）${Al(OH)3 +OH^{-}\xlongequal{}[Al(OH)4]^{-}}$；B
（5）${Cl2 +2Br^{-}\xlongequal{}2Cl^{-} +Br2}$；单质氧化性的强弱
解析：X、Y、Z、W、Q、R原子序数依次增大，而R与Q同主族且在第四周期，则X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素。X元素L层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y是O元素；Z是短周期元素中原子半径最大的，Z是${Na}$元素；W的氧化物是两性氧化物，W是${Al}$元素；同周期元素中，Q的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Q是${Cl}$元素；R与Q同主族且在第四周期，R是${Br}$元素。
（1）X是C元素，位于元素周期表第二周期第ⅣA族。
（2）Z是${Na}$元素，金属${Na}$能与氧气、水等物质反应，通常保存在煤油或石蜡油里，以隔绝空气和水；${Na}$的最高价氧化物对应的水化物是${NaOH}$，钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间是极性共价键，故选AC；含有离子键的化合物是离子化合物，${NaOH}$属于离子化合物，选D。
（3）Y、Z、W的简单离子分别是${O^{2-}}$、${Na^{+}}$、${Al^{3+}}$，核外电子排布相同时，粒子核电荷数越大，半径越小，故半径由大到小的顺序是${O^{2-}＞Na^{+}＞Al^{3+}}$。
（4）W的最高价氧化物对应的水化物为${Al(OH)3}$，与${NaOH}$溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为${Al(OH)3 +OH^{-}\xlongequal{}[Al(OH)4]^{-}}$。${Ga}$也是第ⅢA族元素，最高价正化合价为+3价，氧化物的化学式为${Ga2O3}$，A正确；${Ga}$和${Al}$是同一主族且相邻的元素，性质相似，向单质${Al}$和${Ga}$的混合物中加入强碱溶液，两者都可以反应，B错误；同一主族从上到下，元素金属性增强，故金属性：${Ga＞Al}$，C正确。
（5）将${Cl2}$通入${NaBr}$溶液中，${Cl2}$可以置换出${Br2}$，反应的离子方程式为${Cl2 +2Br^{-}\xlongequal{}2Cl^{-} +Br2}$；该实验的设计思路是通过比较单质氧化性的强弱，推知元素原子得电子能力的相对强弱。