《2025年资源库高中化学人教版》

例122 [海南新高考]（双选）NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃时，$K_{a}(HClO) = 4.0× 10^{-8}$。下列关于NaClO溶液说法正确的是（ ）
A. $0.01\ mol·L^{-1}$溶液中，$c(ClO^-) ＜ 0.01\ mol·L^{-1}$
B. 长期露置在空气中，释放Cl₂，漂白能力减弱
C. 通入过量SO₂，反应的离子方程式为${SO2 + ClO^- + H2O = HSO3^- + HClO}$
D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，$c(HClO) ＞ c(ClO^-) = c(Na^+)$

答案： AD
解析：NaClO属于强碱弱酸盐，ClO⁻水解使得$c(ClO^-) ＜ 0.01\ mol·L^{-1}$，A正确；NaClO溶液长期露置在空气中会生成HClO，HClO见光易分解生成O₂和HCl，B错误；ClO⁻具有强氧化性，能将SO₂氧化为$SO_4^{2-}$，正确的离子方程式为${SO2 + ClO^- + H2O = SO4^{2-} + Cl^- + 2H^+}$，C错误；溶液中存在电荷守恒：$c(Na^+) + c(H^+) = c(OH^-) + c(ClO^-)$，而溶液的pH=7即$c(H^+) = c(OH^-)$，所以$c(Na^+) = c(ClO^-)$，$K_{a}(HClO)=\frac{c(H^+)·c(ClO^-)}{c(HClO)}=4.0× 10^{-8}$，$c(H^+)=10^{-7}\ mol·L^{-1}$，所以$c(ClO^-)=0.4c(HClO)$，即$c(HClO) ＞ c(ClO^-) = c(Na^+)$，D正确。

例123 [全国高考]氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图4-1-9装置（部分装置省略）制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放MnO₂粉末的仪器名称是______，a中的试剂为______。
（2）b中采用的加热方式是______。c中化学反应的离子方程式是______，采用冰水浴冷却的目的是______。
（3）d的作用是______，可选用试剂______（填标号）。
A. Na₂S
B. NaCl
C. Ca(OH)₂
D. H₂SO₄
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，______，______，干燥，得到KClO₃晶体。
（5）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显______色。可知该条件下KClO₃的氧化能力______NaClO（填“大于”或“小于”）。

答案： （1）圆底烧瓶 饱和食盐水
（2）水浴加热 ${Cl2 + 2OH^- = ClO^- + Cl^- + H2O}$ 避免生成NaClO₃
（3）吸收尾气（Cl₂） AC
（4）过滤 少量（冷）水洗涤
（5）紫 小于
解析：（1）实验室常用MnO₂与浓盐酸在加热条件下制取Cl₂，由于制得的Cl₂中混有HCl，HCl会消耗b装置中试管内的KOH，所以应使用饱和食盐水除去HCl。
（2）用酒精灯加热烧杯中的水从而对试管中的反应体系进行加热，这样的加热方式为水浴加热。Cl₂和NaOH在常温或低温下反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为${Cl2 + 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H2O}$。Cl₂与NaOH反应放热，由题意可知，温度较高时Cl₂与KOH反应生成KClO₃，所以不使用冰水浴会使得溶液温度升高而生成NaClO₃杂质。
（3）Cl₂是有毒气体，所以必须进行尾气处理，防止污染空气。Cl₂可以与Na₂S反应，化学方程式为${Cl2 + Na2S = 2NaCl + S↓}$；Cl₂可以与Ca(OH)₂反应，化学方程式为${2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O}$；Cl₂在食盐水和H₂SO₄溶液中溶解度较小，所以可用Na₂S溶液和Ca(OH)₂溶液来进行尾气处理，A、C符合题意。
（4）从溶液中获得溶质的常见方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）2号试管中溶液变为棕色，说明有I₂生成，则加入CCl₄，振荡，静置后CCl₄层呈紫色，故2号试管中I⁻被氧化，而1号试管中I⁻未被氧化，所以该条件下氧化性：KClO₃ ＜ NaClO。