《2025年资源库高中化学人教版》

例题32 已知：①Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱；②HI的水溶液是强酸。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A. Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃
B. Fe₂O₃+6HI=2FeI₃+3H₂O
C. 2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂
D. Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑

答案： B
解析：先排出氧化性、还原性强弱顺序：氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂；还原性：Co²⁺＜Cl⁻＜Fe²⁺＜I⁻。
氧化性：Cl₂＞FeCl₃，A项反应可以发生；Fe₂O₃和HI应发生氧化还原反应：Fe₂O₃+6HI=2FeI₂+I₂+3H₂O，B项反应不可能发生；氧化性：Fe³⁺＞I₂，C项反应可以发生；氧化性：Co₂O₃＞Cl₂，D项反应可以发生。

例题33（双选）常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br⁻，②2Br⁻+Cl₂=Br₂+2Cl⁻，③2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂。由此判断下列说法正确的是（ ）
A. 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B. 反应②中有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br⁻被氧化
C. 氧化性强弱顺序为Cl₂＞I₂＞Br₂＞Fe³⁺
D. 还原性强弱顺序为I⁻＞Fe²⁺＞Br⁻＞Cl⁻

答案： BD
解析：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br⁻中铁元素失电子，被氧化，③2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂中铁元素得电子，被还原，故A错误；②2Br⁻+Cl₂=Br₂+2Cl⁻中氯气和溴离子的物质的量之比是1∶2，所以该反应中有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br⁻被氧化，故B正确；氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据反应①，Br₂的氧化性强于Fe³⁺，根据反应②，Cl₂的氧化性强于Br₂，根据反应③，Fe³⁺的氧化性强于I₂，所以氧化性强弱顺序为Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，故C错误；还原性：还原剂＞还原产物，根据反应①，还原性：Fe²⁺＞Br⁻，根据反应②，还原性：Br⁻＞Cl⁻，根据反应③，还原性：I⁻＞Fe²⁺，综上所述，还原性强弱顺序为I⁻＞Fe²⁺＞Br⁻＞Cl⁻，故D正确。

例题34 （1）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________。
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O=□Ce(OH)₄↓+□________
（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸（H₃AsO₄），写出该反应的化学方程式：________。

答案： （1）4KClO₃$\xlongequal{400℃}$KCl+3KClO₄
（2）2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O=2Ce(OH)₄↓+6H⁺
（3）5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl
解析：（1）400℃时KClO₃分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，另一种盐为KClO₄（阴、阳离子个数比1∶1），化学方程式为4KClO₃$\xlongequal{400℃}$KCl+3KClO₄。
（2）Ce³⁺→Ce(OH)₄，Ce元素化合价由+3→+4，升1价；H₂O₂→2OH⁻，O元素化合价由-1→-2，降1价×2。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平：2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O=2Ce(OH)₄↓+6H⁺。
（3）As→H₃AsO₄，As元素化合价由0→+5，升5价；NaClO→NaCl，Cl元素化合价由+1→-1，降2价。根据得失电子守恒和原子守恒配平：5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl。